[江苏]2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是

在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol^－1

25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

下列有关方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 ＝ Na＋＋ H＋＋ CO32－

B．水溶液中HS－发生水解：HS－ ＋ H2O H3O＋＋ S2－

C．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式：O2＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－

D．鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应：CaCO3 ＋2H＋＝ Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c
B．物质B的体积分数减小 
C．平衡向正反应方向移动
D．平衡移动过程中，与原平衡相比v_正增大、v_逆减小

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

下列有关实验原理或实验操作正确的是

下列有关化学原理表达正确的是

下列说法正确的是

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

在恒温恒压容器充入一定量N₂和H₂进行反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，若反应过程中n(H₂)和n(NH₃)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，达到新平衡，则下列说法正确的是

在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

①该反应正向反应是          反应。（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

A．容器压强不变

B．混合气体中c(CO2)不变

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡      移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1
①该反应的平衡常数表达式K＝                     。
②某实验将1molCO₂和3molH₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示：

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ       K_Ⅱ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H₂)＝              mol·L^－1·min^－1。
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。

常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                              。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：
      ＜       ＜      。

氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu^2＋、Fe^2＋，则试剂①为Cl₂，通入Cl₂发生反应的离子方程式：                             。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

⑷由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。
⑸工业生产过程会产生含Cu^2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu^2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
②H₂O分子中O原子的杂化类型            。
⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出₂₆Fe原子的基态电子排布式                      。
②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。
⑶为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。
①CaO晶胞如图所示，其中O^2- 周围等距离且最近的Ca^2＋有        个。

②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点      NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。