2012年苏教版高中化学选修3 2.1原子核外电子的运动练习卷

下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　）
①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

下列关于光谱的说法正确的是（　　）

当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射出光的波长是121.6 nm;当电子从第三能级跃迁到第二能级时，发射出光子的波长是656.3 nm。
试回答：
（1）哪一种光子的能量大？说明理由。
（2）求氢原子中电子的第三和第二能级的能量差及第二和第一能级的能量差。说明原子中的能量是否连续。

下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，哪些是合理的？哪些是不合理的？并说明理由。
(1)n=2　l=1　m=0　m_s=+12
(2)n=3　l=3　m=2　m_s=-12
(3)n=3　l=2　m=2　m_s=+12
(4)n=4　l=2　m=3　m_s=+12
(5)n=2　l=1　m=1　m_s=-1

下列对四个量子数的说法正确的是（　　）

A．电子的自旋量子数是，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0

B．磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D．多电子原子中，电子的能量取决于主量子数n和角量子数l

s、3s、3s¹各代表什么意义？

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1）氮原子：A. B.
(2）钠原子：A.3s¹　B.3p¹
(3)铬原子：A.3d⁵4s¹　B.3d⁴4s²
(4)碳原子：

据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（　　）

Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（　　）

A．Se和Se互为同素异形体

B．Se和Se互为同位素

C．Se和Se分别含有44和46个质子

D．Se和Se都含有34个中子

分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是（　　）

下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子

C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH与H3O+具有相同的质子数和电子数

氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（　　）

“飞秒（10^-15s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是（　　）

以m_D、m_p、m_n分别表示氘核、质子、中子的质量，则（　　）

原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（　　）

反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是（　　）

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（　　）

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

我国的“神舟”六号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球上土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是（　　）

已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（　　）

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是多少？

在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在所有气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1∶4∶1。
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）写出C²⁺的电子排布式__________。
（3）指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B₂A、A与C形成化合物CA的过程。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C^-的核外电子排布为［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。
（2）画出C^-和D原子的结构示意图。
（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。

画出V，Si，Fe电子轨道图，并指出这些原子各有几个未成对电子？

A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

（1）写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，实验室制取乙的化学方程式为____________________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
（5）写出E原子的电子排布式____________________。