2012年苏教版高中化学选修3 3.3共价键　原子晶体练习卷

当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）

只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

试指出下列物质中，键能最大的是（　　）

下列氢化物中热稳定性最差的是（　　）

下列对应不合理的是（　　）

日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是（　　）

下列物质中全部含有极性键的是（　　）

下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是(　　）

A．共有34个核外电子

B．中氮原子以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

下列说法正确的是（　　）

根据H+HH₂同时放出436 kJ·mol^-1的热量，可以说明（　　）

电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是（　　）

A．CH4和NH

B．NO和O2

C．NH-2和H3O+

D．HCl和H2O

已知,E_H—H="436" kJ·mol^-1,E_N—H="391" kJ·mol^-1。那么1 mol N₂与3 mol H₂合成氨时的能量变化为（　　）

白磷（P₄）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：

（1）分子中P—P键之间的夹角为__________；
（2）1 mol P₄分子中有__________mol P—P键；
（3）P₄分子是__________（填极性或非极性）分子。

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H₂O＞HF;第三周期，SiH₄＞PH₃＞__________＞__________。
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S__________H₂O；CS₂__________CO₂；CCl₄＞CF₄（选填“＞”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为-128 ℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl₂F₂终于诞生了，其他类似的还可以是__________。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色
A.①②③            B.②④⑤　      C.②③④