2012年苏教版高中化学选修4 2.1化学反应速率练习卷
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
| A．将盐酸用量增加一倍 | B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 |
| C．温度升高30 ℃ | D．增加K2CO3粉末的量 |
100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 | B．加入少量醋酸钠固体 |
| C．加热 | D．加入少量金属钠 |
下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
| A．压强 | B．温度 | C．催化剂 | D．反应物的性质 |
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A．硫酸钠固体 | B．水 |
| C．硫酸钾溶液 | D．硝酸钾溶液 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2M N |
B．t1时，正、逆反应速率相等，达平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 | D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ）
| A．8倍 | B．12倍 | C．24倍 | D．64倍 |
下列说法正确的是（ ）
| A．活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 |
| C．某一反应的活化分子百分数是个定值 |
| D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 |
用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
| A．OE段表示的反应速率最快 |
| B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 |
| C．FG段收集的CO2最多 |
| D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）
| A．30 ℃ | B．40 ℃ | C．50 ℃ | D．60 ℃ |
在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)
2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）
| A．X的浓度的减少 | B．Y的物质的量的减少 |
| C．Z的浓度的增加 | D．X的物质的量的减少 |
在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI
H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为
（ ）
| A．等于10 s | B．等于12 s | C．大于12 s | D．小于12 s |
下图中，表示2A（g）+B(g)
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）
2B(g)和2A（g）
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