2012年苏教版高中化学选修4 2.2化学反应的方向和限度练习卷

下列过程是非自发的是（   ）

已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H⁺(aq)+F^-（aq）  ΔH="-12.5" kJ·mol^-1,ΔS="-102.5" J·mol^-1·K^-1，试判断该过程的自发性。

对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（   ）

下列反应是自发进行的吸热反应的是（   ）

A．NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l)	B．(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C．2CO(g)+O2(g)2CO2（g）	D．C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g)

下列说法中正确的是（   ）

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和2 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（   ）

在A+BC（正反应是放热反应）中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是(     )

对可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（   ）

在N₂（g)+3H₂（g）2NH₃（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是（   ）

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（   ）

如下图所示，AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是（   ）

A．A+BC

B．3A+2B2C

C．3A+B2C

D．A+3BC

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（   ）

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)  ΔH="-373.2" kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N₂+3H₂2NH₃
现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率。