2012年苏教版高中化学选修4 3.1弱电解质的电离平衡练习卷

下列电离方程式中，错误的是（   ）

A．Al2(SO4）3====2Al3++3	B．HFH++F-
C．HIH++I-	D．Ca(OH)2Ca2++2OH-

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（   ）

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是（   ）

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（   ）

在100 ℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7 mol·L^-1，则该溶液（   ）

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-，为使Mg(OH)₂固体的质量减少，可加入（   ）

在NaHSO₄的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（   ）

A．Na+

B．H+

C．

D．

某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（   ）

25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^-)，设有下列四种溶液：
A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液
B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。
（2）c(H₂A)最大的是_______________，最小的是_______________。
（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电？_________________。
（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。
（4）若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（   ）

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（   ）

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（   ）