2012年鲁科版高中化学选修6 3.2 物质中某组分含量的测定练习卷

下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)

用0.102 6 mol·L^－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)

向某晶体的水溶液中加入Fe^2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是(　　)

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)

在实验中手不慎被划破，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)

下列说法正确的是(　　)

某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　)

在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是(　　)

某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积(　　)

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是(　　)

实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下：
甲基橙： 3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂；还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－，则下列反应能发生的是(　　)

有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH₃COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是
________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该食醋中CH₃COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点时俯视读数
B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是
________________________________________________________________________。
用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：
(1)以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是________；
(2)以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是________。

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋===2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

E．铁架台  F．滴定管夹
G．烧杯    H．白纸
I．胶头滴管  J．漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________
__________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由
________________________________________________________________________
__________________________。
(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
请回答下列问题：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是________(填字母代号)。
a．核磁共振法  b．红外光谱法
c．质谱法  d．透射电子显微镜法
(4)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是______________________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(5)滴定终点的现象是
________________________________________________________________________。
(6)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样W g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________。
(7)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L  NaOH标准溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。
[实验步骤]①配制并移取待测食醋溶液
用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂1～2滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]

[问题与思考]
(1)步骤①中还需补充的仪器有
________________________________________________________________________，
蒸馏水的处理方法是
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是
________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是
________________________________________________________________________。
(4)样品总酸量约为________g/100 mL。