2012年苏教版高中化学选修6 4.3反应条件对化学平衡的影响练习卷

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

某温度下，有反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H^＋(溶液)＋In^－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)

反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(　　)

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O。请根据要求回答下列问题：

(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是
________________________________________________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；
②________________________________________________________________________。
(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。
(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h　　　　　　　　　    B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为
________________________________________________________________________。

可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(双选)(　　)

在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　)

在高温下，反应2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　)

对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol^－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。下列反应有利于生成C的是(　　)

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂的体积分数(　　)

在反应FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是(　　)

对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是(双选)(　　)

在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。
(3)通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO₂)________。

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。
(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09 mol·L^－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是__________。