[广东]2012-2013学年广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试卷

U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

A．U原子核中含有92个中子	B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素	D．U与U互为同素异形体

主族元素的化学性质主要取决于

下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式

B．Cl- 的结构示意图

C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

下列说法正确的是

关于化学键的下列叙述正确的是                                   

同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX0₄ <HYO₄<HZO₄,下列判断不正确的是

对于A₂+3 B₂="=" 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．ν（B₂）=" 0.8mol" /(L•s)     B．ν（A₂）=" 0.4mol" /(L•s)     
C．ν（C）=" 0.6mol" /(L•s)      D．ν（B₂）=" 4.2mol" /(L•min) 

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极                             ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是：Zn -2e^-=Zn²⁺       ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 

巴豆酸的结构简为CH₃CH=CHCOOH 现有：①氢气，②溴水， ③小苏打溶液，④酸性KMnO₄, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ag＋、Al3＋、NO、H＋	B．H＋ 、Na＋、CO、Cl－
C．K＋、H＋、SO、OH－	D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO

下列有关能量转化的认识不正确的是

下列说法不正确的是

下列除杂质的方法不可行的是       

下列反应中，属于取代反应的是

A． CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

B． CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

C． CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D． C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。
（2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，写出该电极反应式：                。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化

请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）                               ；
（2）由实验１知己烷的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　；
（3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是　　　　　　　；

E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（4）实验3的装置Ⅱ的作用是                            ；
（5）试管C中看到的现象是                                               ，说明有             生成；
（6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
                                                                。

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。