[福建]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是()
A. | 石英只能用于生产光导纤维 |
B. | 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
C. | 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 |
D. | "地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂 |
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. | 乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别 |
B. | 戊烷( C5H12)有两种同分异构体 |
C. | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 |
D. | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
室温下,对于0.10 mol/L的氨水,下列判断正确的是
A. | 与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B. | 加水稀释后,溶液中 c(NH+4)c(OH-)变大 |
C. | 用 HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D. | 其溶液的 PH=13 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
下列有关试验的做法不正确的是
A. | 分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出 |
B. | 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
C. | 配置0.1000 mol/L氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
D. | 检验 NH4Cl时,往试样中加入 NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A. | 该过程中 CeO2没有消耗 |
B. | 该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
C. | 右图中△ H1=△ H2+△ H3 |
D. | 以 CO和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH--2e-=CO2-3+2H2O |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既廉价又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为
②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知:H2S(g)=H2+12S2(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_;说明温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是。
查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程
①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭K,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明
②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
② 根据D无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B,F元素的位置,用小黑点标出C,N,O三种元素的相对位置。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2Cu→NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸Ka(苯酚)(填">"或"<"),其原因是。
已知:
为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径
(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有(填序号)
a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能团的名称是,由C→B反应类型为。
(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物和(写结构简式)生成
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是(任写一种名称)。
(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为。
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含-OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。