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[江西]2012-2013学年江西省吉安市高二下学期期末考试化学试卷

2012年6月16日神舟九号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现某大气层中含有95%的氮气,剩余的气体均为碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是:

A.碳氢化合物的通式为 B.石油的主要成分是碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.所有碳氢化合物中都存在碳碳单键
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有关天然产物水解的叙述不正确的是:
A. 油脂水解可得到丙三醇   
B. 可用碘检验淀粉水解是否完全
C. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物都是葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

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下列有关说法不正确的是:

A.室温下不能自发进行,说明该反应的
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和v(NH3)均增大
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程
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可以把6种无色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是:

A.新制碱性悬浊液 B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液
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在防治人感染H7N9禽流感中,发现有一剂抗禽流感病毒的中药存在以下四种有机物,则下列有关说法正确的是:

A.七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物
B.四种化合物含有的官能团种类完全相同
C.它们都能使溴水褪色
D.各1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素
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若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素,且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目,则H原子数目最多等于:
A.              B.
C.                 D.

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以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol,恰好恢复到电解前的pH和浓度,则电解过程中转移的电子的物质的量为:

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
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已知25℃时,AgCl的溶度积,则下列说法正确的是:

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有
C.温度一定时,当溶液中时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI
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“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应

A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.②⑤
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有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成,等物质的量的A与B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,则A与B相对分子质量之差(其中n为正整数)可能为:
A. 12n         B. 14n         C. 16n         D. 18n

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含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是:

A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液,该溶液中:
C.当吸收液呈中性时:
D.当吸收液呈酸性时:
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下列关于有机物说法不正确的是:

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构体
B.沸点比较:乙醇>丙烷>乙烷
C.命名为3-甲基-1-丁炔
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
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DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物,其结构简式为

合成它的单体可能有:①邻苯二甲酸 ②丙烯醇 ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二甲酸甲酯,正确的一组是

A.仅①② B.仅④⑤ C.仅①③ D.仅③④
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某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果中,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多,经测试,该化合物具有如下性质:
①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2 
②x与醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物
③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。
根据上述信息,下列对X的结构的判断正确的是:

A.X分子中肯定有碳碳双键
B.X分子中可能有三个羟基和一个-COOR官能团
C.X分子中可能有三个羧基
D.X分子中可能有一个羟基和二个羧基
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
B.用醋酸除去水垢:
C.苯酚钠溶液中通入少量
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
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已知乙可氧化成丙,还可还原成甲,甲与丙分子之间脱水生成丁,丁可发生银镜反应,则下列叙述中错误的是:

A.乙具有还原性
B.甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3
C.乙中含碳40%
D.乙、丙、丁中的C:H均为1:2(个数比)
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氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为: 
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=_________。升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。分析表中数据,__________(填温度和压强)时H2转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

③下列关于合成氨说法正确是___________(填字母)
A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0,故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通人空气,另一电极通入氨气。其电池反应为
你认为电解质溶液应显______性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),写出负极电极反应式________。

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Ⅰ. 在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格:

序号
气体
装置连接顺序(填字母)
制备反应的化学方程式
(1)
乙烯
_________________
_________________
(2)
乙炔
A→C→E
_________________

Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应,相关仪器和药品装置图如下:

(1)按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是(选填字母序号):_________
(2)为保证测定的精度,要求产生乙炔的气流较为平缓,在分液漏斗中应装入的液体是________________。
(3)若电石样品的质量为m1g,F吸收乙炔前后的质量差为m2g,则电石样品中CaC2质量分数=_______________。

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10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体,该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2,并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气(所有气体体积均在相同状况下测定)。
试在下表中填出所有可能组合(有多少填多少,不一定填满)。

第1组(两种有机物结构简式)
第2组(两种有机物结构简式)
第3组(两种有机物结构简式)
第4组(两种有机物结构简式)
 
 
 
 
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Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去的离子方程式为_____________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子






开始沉淀时的pH
1.9
7.0


4.7

沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)

(2)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若的浓度均为,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中的实验步骤:①__________;②___________;③过滤。(提供的药品:C12、浓、NaOH溶液、CuO、Cu)。
Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)

(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是_________________。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是_________________。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________(填序号)。
a. 增大的浓度,使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。

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Ⅰ下列描述中正确的是(   )

A.CS2为V形的极性分子
B.的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为__________________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_________________FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________;

(5)丁二酮肟常用于检验:在稀氨水介质中,丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_________________键;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_________________。

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Ⅰ.有机物A的结构简式如图所示:

(1)A与过量NaOH完全反应时,A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。
(2)A与新制Cu(OH)2完全反应时,其中A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比为_________________。
(3)A与过量的NaHCO3完全反应时,A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为_________________。
Ⅱ.以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H(部分反应条件已略去):

(1)A中含有的官能团名称为_________________。
(2)G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________;C转化为D的反应类型是_________________。
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。
(4)F的结构简式为_________________,H的结构简式为_________________;
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。
A. 能发生银镜反应   
B. 核磁共振氢谱只有4个峰
C. 能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时每mol可消耗3molNaOH

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