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[北京]2012-2013学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷

海水资源丰富,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法不正确的是 (   )      

A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
B.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化
C.通直流电,采用电渗透法使海水淡化
D.通过离子交换膜,除去所含的盐分使海水淡化
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下列物质属于天然高分子化合物的是(     )

A.葡萄糖 B.淀粉 C.蔗糖 D.油脂
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鉴别某种白色织物是否是蚕丝(主要成分蛋白质)制品,可选用的方法是(     )

A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加浓硝酸 D.滴加氢氧化钠溶液
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下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是(     )

A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少
C.氢离子在铜片表面被还原 D.电流从锌片经导线流向铜片
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下列关于化学键的叙述正确的是

A.离子化合物中只含离子键 B.共价化合物一定不含离子键
C.离子化合物一定不含共价键 D.共价化合物可能含有离子键
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下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是(     )
A.甲烷的结构式为CH4
B.甲烷分子的空间结构是正方体
C.甲烷分子中C、H原子间是离子键
D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 (     )

A.Na B.Al C.Fe D.Ag
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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是(    )

A.该反应为吸热反应
B.A物质能量一定低于C物质能量
C.该反应只有在加热条件下才能进行
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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糖类、脂肪和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质,下列叙述正确的是(  )

A.植物油不能发生水解反应 B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D.蛋白质水解的最终产物产物为纯净物
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一定温度下的恒容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(  )
A.容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内气体的总压强不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol A2

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在同温同压条件下,已知: C+CO22CO(正反应是吸热),正反应的反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应是放热),正反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度同时升高时,v1和v2的变化情况正确的是

A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
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卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(     )

A.原子半径逐渐增大 B.单质的氧化性逐渐增强
C.单质熔、沸点逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
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下列叙述不正确的是(  )

A.可以用溴水来鉴别乙烯和苯
B.可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸
C.可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉
D.可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料
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下列说法正确的是(  )

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱
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已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是                                         (   )

A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2 < Q3
D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2 < Q3
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工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,该反应正反应是放热反应,下列说法不正确的是(  )

A.升高温度可提高反应速率
B.使用催化剂能增大反应速率
C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
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已知甲、乙的某些性质如下:

物质
密度/(g·mL-1)
沸点
溶解性

0.893
78.5℃
能溶于水且溶于乙

1.220
100.7℃
能溶于水且溶于甲

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是(  )
A.蒸馏            B.干馏           C.分液            D.过滤

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下列有关电池叙述不正确的是(  )

A.锌锰干电池是一种常用的二次电池
B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D.碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e =4OH
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在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应,M和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是 (  )

A.t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
B.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
D.0~t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min)
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )

A.原子半径的大小顺序: Y<Z<W<X
B.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C.非金属性的强弱顺序:X>W>Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
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将下列物质进行分类:
H与H ;
②O2与O3
③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3) ;
④正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷() , 
⑤甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。
(1)互为同位素的是         (填序号、下同);
(2)互为同系物的是                  
(3)互为同分异构体的是                 

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A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式),离子是____________(举一例、填电子式)。
(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

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来自石油的有机化工原料A,可以发生如下转化:

已知:E是具果香味的有机物,F是一种高分子化合物。请回答下列问题。
(1)A的分子式是_______________,C的名称是______________。  
(2)D分子中的官能团名称是___________,证明 该官能团具有酸性的方法是________________________________________________________________________。  
(3)反应③的化学方程式是_______________________________________________________,该反应属于____________反应。
反应④的化学方程式是 _______________________________________________________,该反应属于____________反应。

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从海水提取镁和溴的流程如下,请回答相关问题。
(1)从海水中提取镁的流程如下图所示(框图中是主要产物):

i.海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案:
方案一:将晒盐后的卤水通入沉淀池;
方案二:将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理,理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
(2)从海水中提取溴的流程如下图所示(框图中是主要产物):

i.过程①中,加入的试剂是___________。
ii.过程②中,向混合液中吹入热空气,将溴吹出,用纯碱吸收,吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2,则除去该杂质的方法是__________________________________________________(结合离子方程式回答)。

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125

分析上述数据,请回答下列问题。
(1)实验1和3表明,              对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有            (填实验序号)。
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有         ,其实验序号是       。该实验说明               ,则反应速率越快;
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
                                                                            

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化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),用环己醇制备环己烯。
已知:

 
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水


(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止爆沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4            C.Na2CO3溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏,冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰,其目的是_____________________________________。
③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________。
A.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________。
A.分别加入酸性高锰酸钾溶液
B.分别加入用金属钠
C.分别测定沸点

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欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该空气(标准状况),通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶,使烟雾中的SO2完全吸收,生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定其质量为11.65g(烟雾中其他成分对测定结果无影响)。
(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100 L空气中SO2的体积分数。

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