[山东]2012-2013学年山东省菏泽市牡丹区高一下学期期末考试化学试卷

铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于和的说法正确的是

A．和都含有83个中子

B．和互为同位素

C．和的核外电子数不同

D．和分别含有126和127个质子

下列关于化学反应速率的说法正确的是

已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则核内中子数为

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

下列说法不正确的是

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

不属于有机物特点的是

某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄，则下列判断错误的是

已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是  

关于同位素，下列说法中正确的是

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族              D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是

关于化学键的下列叙述中,正确的是

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是 

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　（    ）

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（    ）

 
A．X，Y，Z中X的单质最稳定       B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO                    D．能发生Cl₂+H₂Z＝Z+2HCl的反应

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 (      )

某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO₂和3.6 g H₂O，下列关于该气体的说法正确的是(      )

下列物质中：
（1）互为同分异构体的有          （2）互为同素异形体的有          
（3）属于同位素的有              （4）属于同一种物质的有         。(填序号)
①氯；②；③白磷；④氯气；
⑤；⑥Cl；⑦Cl；⑧红磷

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

 
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是          ；化学性质最不活泼的是           。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是       ，碱性最强的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

 
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是              。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
A．KMnO₄溶液      B．稀H₂SO₄        C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（   ）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠            C．测定沸点

根据下图所示的转化关系回答问题。

（1）写出下列物质的化学式
E                F              G              X                 
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→                                                  ；
C+D→                                                  ；
F+G→                                                    ；
D+AgNO₃→                                                  。