[广东]2014届广东省惠州市高考第一次调研考试理综化学试卷
下列说法正确的是（ ）
| A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖 | B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色 |
| C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 | D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 |
下列无色溶液中，离子能大量共存的是
| A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- | B．Ba2+、K+、OH一、NO3- |
| C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 | D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3— |
下列实验和结论不正确的是
| A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 |
| B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 |
| C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2 |
| D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物 |
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA |
| B．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NA |
| C．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NA |
| D．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA |
下列说法正确的是
| A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同 |
| B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 |
| C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 |
| D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 |
短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
| A．原子半径：X>Y | B．元素非金属性：X>Y |
| C．气态氢化物的稳定性：Z>Y | D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 |
说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| B |
将SO2通人品红溶液中，红色褪去 |
说明SO2具有漂白性 |
| C |
向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出 |
说明氧化性：Cu2+>Fe3+ |
| D |
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7 |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应 |
| C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) |
| D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 |
某塑化剂（DEHP）的结构简式为：
其合成路线如下：
（1）DEHP的分子式 ；
（2）反应I的类型 ，反应IV的产物中含氧官能团的名称 。
（3）M，N的结构简式分别为M 、N 。
（4）反应IV的化学方程式 ；
（5）一定条件下，1mol
和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。
（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：
的反应得到
，请写出该同分异构体的结构简式： 。
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 |
| C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据：
| 温度/℃ |
起始浓度mol/L |
平衡浓度mol/L |
|
| CO(g) |
H2O(g) |
H2(g) |
|
| 900 |
2.0 |
0.8 |
0.4 |
通过计算，该反应的平衡常数为： 。
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
N2(g)+3H2(g)一定条件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：
①与实验I比较，实验II改变的条件为： 。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物质。
（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2
Na2CrO4 + CO2 + H2O
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。
（4）已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42—+ 2H+
Cr2O72—+ H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
| 化学式 |
20℃ |
60℃ |
100℃ |
| Na2SO4 |
19.5 |
45.3 |
42.5 |
| Na2Cr2O7 |
183 |
269 |
415 |
| Na2CrO4 |
84 |
115 |
126 |
“系列操作”中为：继续加入H2SO4， 冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是__________________________________________________。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。
工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：
（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
| 实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 |
得到无色溶液 |
 |
| 取少量溶液液于试管A中， . |
溶液显蓝色 |
溶液中含IO3一 |
| 另取少量溶液液于试管B中， . |
. |
溶液中含大量0H一 |
要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）
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