[福建]2013年初中毕业升学考试（福建南平卷）化学

今年6月11日，我国"神舟十号"飞船顺利发射升空．根据航天员口味不同，制定了个性食谱，新增了下列几种太空食品，其中富含蛋白质的是（）

下列变化过程属于物理变化的是（）

下列做法不利于节约资源、保护环境的是

下列说法正确的是（　　）

如图为某反应的微观示意图，""和""表示两种不同的原子，下列说法正确的是（　　）

下列化学实验基本操作正确的是（）

A．

点燃酒精灯

B．

液体取用

C．

量取液体

D．

过滤

下列有关"水"的说法正确的是（）

下列说法不正确的是（　　）

如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是（）

下表中有关物质的鉴别方法正确的是（）

海水中含氯化镁，可用于工业制镁．
（1）如图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条：　   　．

（2）镁离子的符号是　     　．
（3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为　                         　．

自然界中的碳循环对人类活动有重大影响．
（1） $C{O}_2$经光合作用转化为有机物，该过程将太阳能转化为能．
（2）葡萄糖（ $C_6{H}_{12}{O}_6$）完全燃烧的化学方程式为．
（3）人呼吸作用产生的 $C{O}_2$若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH（填"不变"、"变大"或"变小"）．

实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．
（1）用8.0 $g$氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水 $mL$．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是．
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数（填"不变"、"变大"或"变小"）．

"火"的掌控与应用不断推进人类文明发展．
（1）古人"钻木"可"取火","钻木"的目的是(从燃烧条件回答)．
（2）古人掌握了鼓风提高燃烧温度的技术后,才有陶器向瓷器的发展.陶器、瓷器属于(填选项)．

（3）"长征火箭"燃料燃烧的化学方程式为 $C_2{H}_8{N}_2+2N_2{O}_4\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2C{O}_2+4H_{2}O+3X$,则 $X$的化学式是．

（4）下列行为体现安全意识的是(填选项,可多选)．

铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的　     　性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是　      　（填元素符号）．
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：　           　，反应前后金属元素的化合价　       　（填“不变”、“升高”或“降低”）．

根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质,完成下列填空．
（1）稀释浓硫酸时,应把缓缓注入盛有的烧杯中．
（2）硫酸铜溶液的颜色是．
（3）氢氧化钠露置在空气中会变质,生成含钠的化合物是．
（4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式:．

下列仪器常用于实验室制取气体

回答：
（1） $D$仪器的名称是．
（2）用高锰酸钾制氧气并使反应发生，现有铁架台（带铁夹）和试管，还应从上图中选择仪器（填序号），该反应的基本类型是．
（3）采用排水法收集氧气，上述实验结束时要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其目的是．
（4）用仪器 $B$和 $D$组装成气体发生装置，为防止气体从长颈漏斗逸出，加液体时，应．
（5）实验室还可用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为．

某化学兴趣小组探究 $N{H}_{4}Cl$、 $CaC{l}_2$、 $NaCl$三种物质溶于水过程中的热量变化．
【药品器材】
水、 $N{H}_{4}Cl$、 $CaC{l}_2$、 $NaCl$；
烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

【数据分析】
（1）表中 $X$为 $mL$．
（2）比较实验2与实验4，可获得结论是．
（3）如果要生产一种"冰袋"用于冷敷，上述三种物质中最合适的是．
【反思提升】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）．

山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为 $C_6{H}_7{O}_{2}K$，相对分子质量为150．
（1）山梨酸钾由种元素组成；
（2）60 $g$山梨酸钾中含钾元素的质量 $g$．

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应： $4Fe{S}_2+11O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$．现有含 $Fe{S}_2$60%的黄铁矿100 $t$（假设杂质不参加反应），最多可生产 $S{O}_2$多少吨？（相对分子质量： $Fe{S}_2$﹣120   $S{O}_2$﹣64）