[四川]2013年初中毕业升学考试（四川资阳卷）化学

下列做法中不利于我们生存环境保护的是（）

下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（）

下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）

A．	在化学变化中,原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．	未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明物质的分子很小,且在不停地运动
C．	某粒子示意图 ,表示的是一种金属阳离
D．	构成金刚石、石墨、 $C_{60}$等碳单质的原子,其核内质子数都为6

利用所学知识判断，错误的一组是（　　）

达菲（ $Tamiflu$）对人感染 $H7N9$禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为 $C_{16}{H}_{28}{N}_2{O}_4·H_{3}P{O}_4$．下列关于达菲的叙述正确的是（　　）

$t$℃时，向一支盛有 $0.15g$熟石灰的烧杯中加入 $50g$水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是

下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（）

对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过（填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；用 $pH$试纸测得水样 $pH$为 $5.9$，则河水显性．若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含 $Cl{O}_2$的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是．

按要求完成下列各题：
（1）现有 $H$、 $C$、 $O$、 $Ca$、 $Fe$五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物；制二氧化碳的石灰石的主要成分．
高温
（2）高铁酸钾（ $K_{2}Fe{O}_4$）是一种"绿色"环保高效净水剂，可由如下反应制得： $F{e}_2{O}_3+3X+4KOH=2K_{2}Fe{O}_4+3KN{O}_2+2H_{2}O$，则 $X$的化学式为， $K_{2}Fe{O}_4$中 $Fe$的化合价为价．

事物都具有两面性．如： $CO$可作冶金工业原料，却对人体健康有害； $O_2$可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程．
（1）写出高炉炼铁中 $CO$还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为 $CO$与血液中结合，造成人体缺氧．
（2）钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．

向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌．

某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁（填"可以"或"不可以"）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 $Al{\left(OH\right)}_3$）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：．

含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

（1）实验室中，单质硫是色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成 $N{a}_{2}S{O}_3$，你提供的试剂是溶液．
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：．实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为反应（选填"吸热"或"放热"）．
（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）．
（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸吨．

化学仪器是化学实验的条件保障．现有下列仪器：a．试管、b．集气瓶、c．锥形瓶、d．长颈漏斗、e．酒精灯、f．量筒、g．水槽、h．烧杯、i．药匙、j．导管（带胶塞），根据下列实验选取仪器（选填仪器字母）或补充仪器（填仪器名称）．
（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有，必须补充的仪器是．
（2）用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有：，还需要的仪器是．

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是．
查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：．
结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：，该反应属于复分解反应．

将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．