[山东]2013届山东省滨州市高三第一次（3月）模拟考试理综化学试卷

化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是

下列说法正确的是

下列有关实验操作的叙述正确的是

下列关于有机物的叙述中，正确的是

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

下列说法正确的是

关于下列装置说法正确的是

运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO₂(g）＋O₂(g）2SO₃(g）。反应体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v_正＞v_逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
d．在A点时，消耗1mol SO₂必定同时消耗1mol SO₃
（3）过度排放CO₂会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
②CO₂也可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃溶液，写出该反应的离子方程式          。
Na₂CO₃水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10^-4mol·L^-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是         。
（2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO₄溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。
实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的        极相连，阴极上的电极反应式为              。
实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu²⁺）逐渐下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：

试剂a是               （填化学式），其目的是             ；该方案能够除去的杂质离子是           （填离子符号）。
实验三 电解后溶液离子含量的测定
乙同学设计了如下方案：

则100mL溶液中Cu²⁺的浓度为         mol·L^-1，Fe²⁺的浓度为         mol·L^-1。

氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO₃，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO₃的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是         。
（2）写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式         。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO₄溶液来测定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（4）该流程中用到的Na₂CO₃在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na₂CO₃的含量。

①要检验Na₂CO₃中杂质的存在，选用下列试剂中的       （选填序号）。
a．氢氧化钡溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸钾溶液   d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若       ，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂        ，装置C的作用        。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为        。

下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是             。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是            。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式                  。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是                （填序号）。
a．增大NH⁺₄的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称                 。

已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H₂NCONH₂）₆］（NO₃）₃。
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为         ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是         。
（3）NH⁺₄中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为             。
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有          个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm^-3N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为      cm³

醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，醋柳酯可由下图所示路线合成：

（1）A的含氧官能团名称为        ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是       。
（2）由C制醋柳酯的反应类型为       ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式          。
（3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl₃溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式                                               。