[内蒙古]2013年初中毕业升学考试（内蒙古包头卷）化学

下列食物中富含维生素的是（　　）

下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

下列说法中不正确的是（　　）

下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是

下列说法中不正确的是（　　）

下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是（）

将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（）

下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（　　）

将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）

请回答下列问题：
（1）从 $Na，O，C，H，Ca$五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：
最简单的有机物；具有还原性的有毒气体；改良酸性土壤的碱；小苏打．
（2）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（ $H_{2}S$），溶于水后形成氢硫酸．硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体，把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为： $H_{2}S+H_{2}S{O}_4=S{O}_2+S\downarrow +2X$①写出硫化氢气体在空气在燃烧的化学方程式．
②硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物 $X$的化学式为．根据上述反应，硫化氢气体不用浓硫酸吸收，原因是，为有效防止硫化氢气体污染空气，可用溶液吸收（填一种具体物质的化学式）．

某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为 $m$克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为 $a$克．
乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为 $b$克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为： $\frac{a}{m}\times 100$℅；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为： $\frac{b}{m}\times 100$℅．
经过同学们讨论，一致认为同学的计算结果是错误的，原因是．

向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有；滤液B中一定有的金属离子是；一定没有的金属离子是．

现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到 $A$、 $B$、 $C$三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则 $A$是溶液， $B$是溶液， $C$是溶液．

由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物 $A$，为探究组成，取适量混合物 $A$进行如下实验：

根据上述实验推断：
（1）蓝色沉淀是；
（2）原混合物 $A$中一定含有的一种物质是；另外两种物质可能的组合是或或或．

请回答下列问题：

如图1是实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置．请指出图中两处明显的错误：①；②．
某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾 $K{O}_2$是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气： $4K{O}_2+2C{O}_2=2K_{2}C{O}_3+3O_2$．此外，超氧化钾还能与水、氯化铵等物质发生反应．该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气．实验中使用了如图2装置：
请回答下列问题：
①为了完成上述实验，各装置的连接顺序为（填序号）．
②装置D的作用是．
③装置E的作用是．
④若用如图3装置收集制得的氧气，则气体应从　端（填a或b）进入．

小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是（填化学式）．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小明同学的实验（填"能"或"不能"）证明他的猜想，理由是．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是．
【拓展与应用】
（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑．

将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？