[北京]2013届北京通州区高三第二次模拟考试理综化学试卷

下列化学用语正确的是（   ）

A．14C原子结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NH4Cl的电子式：

D．FeS2中S的化合价：−2

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（   ）

下列关于有机物的说法中正确的是（   ）

下图装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（   ）

下表中的离子方程式及评价都合理的是（   ）

编号	化学反应	离子方程式	评  价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-＋2CH3COOH＝ CO2↑＋H2O＋2CH3COO－	错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaHSO3的水解	HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+	错误。水解方程式误写成电离方程式
C	苯酚钠溶液中通入少量CO2	C6H5O－＋CO2＋H2O→ CO＋C6H5OH	正确
D	等物质的量的 FeBr2和Cl2反应	2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝ 2Fe3+＋Br2＋4Cl－	错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（   ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．离子半径：C＞D＞E
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法中不正确的是（   ）

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
         
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC₂分子的电子式              ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                              ；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                          ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为                                        ；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为                                                ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是：                                            ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑
（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

 
①该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K＝          ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                （答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   。

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为                              ；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______ →d。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式                      ，装置C的作用是                                                            ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
                                                                       。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图                                            。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是                                                   。

月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是                         ；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：

①B中官能团的名称                      ；
②乙酸香叶酯的化学式                    ；
③反应Ⅰ的反应类型是                    ；
④反应Ⅱ的化学方程式是                                                  ；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：

①C与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为：
                                                               ；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式                    。