[湖南]2013年初中毕业升学考试（湖南湘潭卷）化学

下列物质中，属于纯净物的是

下列过程属于化学变化的是（　　）

材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（　　）

羊毛衫 塑料盆 不锈钢餐具 玻璃杯

植物因缺氧元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料（）

宇航员在太空舱中常用 $NiF{e}_2{O}_4$作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气．已知其中 $Ni$元素为+2价，则 $Fe$元素的化合价为（）

下列实验操作中正确的是（）

下列做法不会危及食品安全的是

下列物质的俗名和化学式不相符的是（　　）

五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为

下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是（）

下列食物中，主要为人体提供蛋白质的是（　　）

如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）

2013年3月在上海和安徽相继发现 $H_7{N}_9$型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治 $H_7{N}_9$型禽流感，其化学式为 $C_{16}{H}_{28}{O}_4{N}_2$，下列有关说法不正确的是（）

有 $X、Y、Z$三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有 $Z$表面有气泡冒出，把 $Y$投入到 $X$的硝酸盐溶液中， $Y$表面有 $X$析出，则 $X、Y、Z$三种金属的活动性由强到弱的顺序是

小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是（　　）

新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以 $R$表示）燃烧的化学方程式如下： $2R+15O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}12C{O}_2+6H_{2}O$， $R$的化学式为（　　）

以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的 $Fe$粉，同时向左盘的烧杯中放入与 $Fe$粉等质量的 $Zn$粉，反应过程中可能出现的现象是（）

除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是

下列图象不能反映客观事实的是

用化学用语填空．
（1）二氧化硫；

（2） $+3$价的铝元素；

（3）两个镁离子．

物质的性质决定用途．从下列物质中选择适当的物质填入下表（填序号）．
①生石灰；②干冰；③熟石灰；④氢氧化铝．

化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学．
（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的"碘"指的是（填"单质"、"元素"或"原子"）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜（填"早"或"迟"）加入加碘盐更有利．
（2）仔细观察如图后回答：

①该图反映的环境问题是；
②针对上述环境问题，请你提出一条合理化建议．

3月22日是"世界水日"．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度最高的是．
（2）硬水给生活和生产带来很大不利影响，生活中可用来区分硬水和软水．
（3）生活中通过可以降低水的硬度．
（4）日常生活中你经常采用的节水措施有．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1） $t_3℃$时，甲物质的溶解度是．
（2） $t_1℃$时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（3）要使 $t_1℃$时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是．
（4）向100g $t_2℃$时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能"全部溶解"的原因可能是．

据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感．下表中是几种常见的酯．

（1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有（写出一条即可）．
（2）甲酸甲酯（ $C_2{H}_4{O}_2$）中碳、氢、氧的原子个数比为．
（3）据表推测 $X$的化学式为．
（4）实验测得由甲酸甲酯（ $C_2{H}_4{O}_2$）、甲酸乙酯（ $C_2{H}_6{O}_2$）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是，混合物中甲酸甲酯的质量分数是．

有一包固体粉末，可能由 $CuS{O}_4,CaC{O}_3,N{a}_{2}S{O}_4$中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作 $a$的名称是（填"蒸发"或"过滤"），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）写出蓝色沉淀的化学式：．
（3）白色固体是，它与盐酸反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型为．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是（填"正确"或"错误"）的，理由是．

实验室制取氧气所需装置如图1所示．回答下列问题：

（1）写出仪器名称：a，b．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是，所选用的收集装置是或（填序号）．

（3）若用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是，其收集装置不能选（填序号）．
（4）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是（填序号）．

天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是（填化学式）．它在空气中完全燃烧生成 $C{O}_2$和 $H_{2}O$．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．

【提出猜想】生成物中一定有(填化学式），可能有 $C{O}_2$和 $CO$．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中,证明混合气体中含有 $C{O}_2$．
（2）C中浓硫酸的作用是．
（3）观察到D中粉末由黑色变成色，证明混合气中含有 $CO$，该反应的化学方程式为：．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中 $NaOH$溶液的作用是．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是．

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的　      　（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为　        　．
猜想一：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　 　（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　  　色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论　 　（填“正确”或“错误”），理由是　      　．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．