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[江苏]2013年初中毕业升学考试(江苏扬州卷)化学

2013世界绿色设计论坛在扬州举行.下列不符合绿色设计理念的是(

A. 工业废水直接排放 B. 竹篮替代塑料购物袋
C. 回收利用固体废物 D. 新能源替代化石燃料
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如图是我国能源消费结构比例图.下列有关说法正确的是(  )

A. 煤、石油是可再生能源
B. 化石燃料占能源消费比例68%
C. 应提倡以煤炭为主的能源消费
D. 应适度发展水电、风电、核电等
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下列属于物理变化的是(  )

A. 烟花燃放 B. 光合作用 C. 冰雪融化 D. 食物变质
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下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是(  )

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
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下列有关物质用途的叙述错误的是

明矾可用于净水 一氧化碳可用于灭火 液氧可用于火箭助燃剂 稀硫酸可用于除铁锈
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下列富含蛋白质的是(  )

A. 大米 B. 青菜 C. 牛肉 D. 苹果
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今年世界环境日的中国主题:同呼吸,共奋斗.下列不符合该主题的是(

A. 废气随意排放 B. 净化汽车尾气
C. 大力植树造林 D. 禁止焚烧秸秆
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盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是(

A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰
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下列属于置换反应的是(  )

制漂白粉 2 C l 2 + 2 C a O H 2 = C a C l 2 + C a C l O 2 + 2 H 2 O 高炉炼铁 3 C O + F e 2 O 3 = 高温 2 F e + 3 C O 2 潜艇供氧 2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O = 4 N a O H + O 2 2 A l + F e 2 O 3 = 高温 2 F e + A l 2 O 3
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下列实验操作正确的是(  )

A. 点燃酒精灯 B. 称量2.50 g N a C l 固体 C. 滴加液体 D. 给液体加热
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下列物质由分子构成的是(  )

A. 氯化钠 B. 金属铜 C. 金刚石 D. 干冰
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下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是

N 2 O 2 H 2 C O 2
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以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇(可做生物汽油)被称为"第二代生物燃料",俗称"草油"(prassoline).下列说法正确的是

纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素

纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝

"草油"可适当缓解石油的紧缺

"草油"是利用草本植物提炼出来的石油

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某功能饮料含牛磺酸( C 2 H 3 N O 3 S ),下列关于牛磺酸的说法正确的是

共含有14种元素 分子中 O S 元素的质量比为3:2 相对分子质量为125g 含有臭氧( O 3 )分子
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下列实验现象描述正确的是(

A. 将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
B. 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀
C. 充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质
D. "铜绿"与盐酸混合,得到无色溶液
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下列有关金属的描述不正确的是(

A. 地壳中含量最多的金属元素是铝
B. 车船表面涂油漆可防止生锈
C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D. 黄铜比纯铜的硬度大
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甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,下列说法正确的是(

A. 该反应属于化合反应
B. 该反应前后原子个数保持不变
C. 甲和乙的相对分子质量一定相等
D. 该图可示意 H 2 O 2 的反应
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如图是 K N O 3 N H 4 C l 的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )

t 1 ° C 时, K N O 3 的溶解度大于 N H 4 C l t 2 ° C 时, K N O 3 N H 4 C l 的溶解度相等 t 3 ° C 时,两溶液中 K H O 3 的质量分数一定大于 N H 4 C l N H 4 C l 的溶解度受温度的影响大于 K N O 3
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除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(

序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤
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将一定量 x F e S O 4 y ( N H 4 ) 2 S O 4 6 H 2 O 晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成 N H 3 0.85 g (假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得 F e 2 O 3 固体2.0 g .则 x y 的关系正确的是(  )

x y = 1 1 x y = 1 2 x y = 1 4 x y = 2 1
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化学用语是学习化学的重要工具.
(1)写出下列微粒的化学符号:
铝原子;氧气分子;二氧化碳分子;镁离子
(2)用下列字母序号填空:

A. N a H C O 3 B. C a ( O H ) 2 C. K M n O 4 D. C 2 H 5 O H

属于有机物;②可用作治疗胃酸过多的药剂;
可用作改良酸性土壤;④可用作实验室制取氧气
(3)写出下列反应的化学方程式:
①碳酸钠溶液与石灰水  
②铜与硝酸银溶液

③用双氧水制取氧气

④硝酸铵受热分解生成 N 2 O 气体和水

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某奶制品的营养成分见表

项目
每100 m L NRV %
能量
290 k J 3 %
蛋白质
3.2 g 5 %
脂肪
4.0 g 7 %
碳水化合物
4.8 g 2 %
钠盐
62 m g 3 %


(1)和水也是人体必需的基本营养物质,但在表中未标示.
(2)该奶制品中能够提供能量(任写一种).
(3)奶制品中含有丰富的钙(填"单质"、"原子"或"元素"),儿童每日要摄取足够量的钙,才能避免(填字母序号).
a.贫血症   b.佝偻病    c.甲状腺肿大
(4)如图是奶制品的两种包装.其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是(填字母序号,下同),属于无机合成材料的是,应放入标有的垃圾箱中的是

(5)下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是(填字母序号).
a.浓硫酸   b.乙酸铅  c.硫酸铵   d.甲醛

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生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料.
(1)部分地下水含较多物质称为硬水;酸雨中因含有导致土壤酸化(填一种化学式);海水中质量分数最高的元素是;保持水的化学性质的最小微粒是(填化学式).
(2)下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是(填字母序号).
a.配制0.9%的生理盐水    b.生石灰变成熟石灰
(3)下列两组固体物质用水即可鉴别的是(填字母序号)
a. C u S O 4 N a 2 S O 4          b. N a C l N a 2 S O 4
(4)光催化分解水的过程是将光能转化为能.电解水制氢时,在与直流电源极相连的电极上产生H2,该方法获得氢能的缺点是

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科学家设想利用太阳能加热器"捕捉 C O 2 "、"释放 C O 2 ",实现碳循环.

(1)步骤1的化学方程式为
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量溶液,若观察到试管内.则分解不完全.
(3)上述设想的优点有(填字母序号).

A.

原料易得且可循环利用

B.

充分利用太阳能

C.

可全地域全天候使用

(4) C O 2 是宝贵的碳氧资源. C O 2 H 2 在一定条件下可合成甲酸( H C O O H ),此反应中 C O 2 H 2 的分子个数比为,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有(填字母序号).

A.

无色酚酞溶液

B.

紫色石蕊溶液

C.

p H 试纸

(5)请列举 C O 2 的另两种用途

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某热电厂用脱硫得到的石膏( C a S O 4 · 2 H 2 O )生产 K 2 S O 4 肥料的流程如下.

请回答下列问题:
(1)石膏中 S 的化合价是.脱硫过程的化学方程式为 2 C a C O 3 + 2 S O 2 + 4 H 2 O = 2 C a S O 4 · 2 H 2 O + 2
(2)石膏与饱和 N H 4 2 C O 3 溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及(填字母序号),玻璃棒的作用是

(4) N H 4 2 S O 4 K C l 溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出 K 2 S O 4 晶体.此反应的基本类型是,浓氨水的作用是,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是
(5)该工艺可以循环利用的物质有(写一种),副产品 N H 4 C l N a O H 溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色.

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某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( H 2 C 2 O 4 2 H 2 O )的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是(填图1字母序号).

(2)图2是验证热分解产物中含 C O , C O 2 的装置
①仪器 a b 的名称分别是
②证明存在 C O 2 的现象是,证明存在 C O 的现象是, D 中反应的化学方程式是.

③装置 A 的作用是,气囊的作用是
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案. 

熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101 ° C 102 ° C 150 ° C 160 ° C 升华
100 . 1 ° C 失去结晶水, 175 ° C 分解成 C O 2 , C O , H 2 O C a O H 2 反应产生白色沉淀 C a C 2 O 4

①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置 D 反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有: C O 未完全反应、
②称取8.75 g 草酸晶体样品配制50.00 g 溶液,取10.00 g 溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00 g 3.16 % K M n O 4 溶液,恰好反应完全.

(已知: 2 K M n O 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 S O 4 = K 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + 10 C O 2 + 8 H 2 O )则 K M n O 4 溶液显色,25.00 g 3.16 % K M n O 4 溶液中 K M n O 4 的质量 g .请计算样品中的质量分数.[写出计算 M 2 H 2 C 2 O 4 = 90 , M 2 H 2 C 2 O 4 2 H 2 O = 126 , M 2 K M n O 4 = 158 ]

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