[江苏]2013年初中毕业升学考试（江苏镇江卷）化学

下列属于化学变化的是（  ）

下列属于纯净物的是

下列属于化学能转化为其它能量的是

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

下列归类错误的是（）

按下列装置实验，不能达到对应目的是

下列做法正确的是

下列做法错误的是（）

甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是（  ）

下列实验操作或现象的描述正确的是

下列化学方程式能正确表示所述内容的是（  ）

下列推理正确的是（  ）

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（）

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（  ）

工业上以 $CaO$和 $HN{O}_3$为原料制备 $Ca{\left(N{O}_3\right)}_2·6H_{2}O$晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）

下列说法正确的是（）

20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（）

下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是

向一定质量 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入 $Zn$，溶液质量与加入 $Zn$的质量关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

已知： $Cu+2H_{2}S{O}_4\stackrel{∆}{=}CuS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O$．有关 $CuS{O}_4$制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是（）

用化学符号表示：
（1）3个氢分子；

（2）铝离子；
（3）空气中含量最多的气体；

（4）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病．

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A．小苏打

B．武德合金

C．硝酸钾

D．熟石灰

E．维生素
F．肥皂水
G．生石灰
H．干冰
（1）可用作食品干燥剂；
（2）可作复合肥料；
（3）可用于治疗胃酸过多；
（4）制作保险丝；
（5）可用作人工降雨；
（6）蔬菜、水果中富含．

如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：

（1）图示形成的物质化学式为；
（2）该过程说明原子通过电子形成离子．

选择合适操作或仪器的序号填空．
①坩埚钳   ②搅拌   ③ $10.0ml$量筒  ④ $50.0ml$量筒  ⑤加热
（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应；
（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用；
（3）除去 $N{a}_{2}C{O}_3$固体中的 $NaHC{O}_3$，操作是；
（4）量取 $8.8ml$的 $H_{2}O$，应选择．

向 $Fe$粉与过量稀 $H_{2}S{O}_4$反应后的溶液中滴加 $H_2{O}_2$溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加 $H_2{O}_2$溶液，有气泡出现；反应后滴加 $BaC{l}_2$溶液有白色沉淀．
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．
（2）产生气泡的化学反应方程式：．

请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①，②．
（2）实验室选用 $A、D$装置制取 $O_2$，气体收集完毕时，应先（填"从水中取出导气管"或"熄灭酒精灯"）．
（3）实验室可用 $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$固体和熟石灰混合加热制取 $N{H}_3$，应选择发生装置为（选填序号）．
（4）选择发生装置 $B$和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取 $C{O}_2$，若将发生装置由 $B$改为 $F$，其优点是．
①为了得到纯净、干燥的 $C{O}_2$，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）；

a．1→2→4→3          b．2→1→3→4
c．4→3→1→2          d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和 $NaHC{O}_3$溶液的作用．
②写出用澄清石灰水检验 $C{O}_2$的化学反应方程式．

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 $NaHC{O}_3$饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填"增强"、"不变"或"减弱"）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1： $Mg{\left(HC{O}_3\right)}_2$能溶于水．
①白色固体可能是 $MgC{O}_3$；
②白色固体可能是；
③白色固体可能是 $MgC{O}_3$和 $Mg{\left(OH\right)}_2$．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有 $MgC{O}_3$．
查阅资料2： $MgC{O}_3$和 $Mg{\left(OH\right)}_2$加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为．

有一包白色固体粉末，可能含有 $CuS{O}_4$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $N{H}_{4}Cl$、 $KCl$中的一种或几种．现做如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有．
（2）写出①中化学反应方程式．
（3）写出②中化学反应方程式．

如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：

（1）D的化学式，F的化学式；
（2）写出有关反应的化学方程式：②；⑤．
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：
（1） _{$C{H}_4+2H_{2}O\underset{\mathrm{催化剂}}{\overset{\mathrm{高温}}{=}}C{O}_2+4H_2$}
（2） $C{H}_4\stackrel{\mathrm{高温}}{=}C+2H_2$
（3）  $C+C{O}_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2CO$（4） $C{H}_4$++3 $H_2$
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（ $C_2{H}_{6}O$），请写出该化学反应方程式； 结合反应②⑥，可看出 $C{H}_4$不仅可作燃料，而且是重要的原料．

某实验小组利用废硫酸液制备 $K_{2}S{O}_4$并研究 $CaS{O}_4·2H_{2}O$加热分解的产物．
（一） $K_{2}S{O}_4$的制备

（1）将 $CaC{O}_3$研成粉末的目的是．
（2）上述流程中可循环使用的物质有 $C{O}_2$和（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是．

（4）不用水而用饱和 $K_{2}S{O}_4$溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．
a． $AgN{O}_3$溶液     b．过量的 $BaC{l}_2$溶液    c．过量的 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液
（二）研究 $CaS{O}_4·2H_{2}O$加热分解的产物．
（5）分离所得的 $CaS{O}_4·2H_{2}O$含有 $CaC{O}_3$，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．
（6）为了测定 $CaS{O}_4·2H_{2}O$和 $CaC{O}_3$的质量比x:y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．装置A的作用是．
②已知 $CaS{O}_4·2H_{2}O$在160℃生成 $CaS{O}_4$，1350℃时 $CaS{O}_4$开始分解； $CaC{O}_3$在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）．你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值．
（7） $CaS{O}_4·2H_{2}O$受热会逐步失去结晶水．取纯净 $CaS{O}_4·2H_{2}O$固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性 $KMn{O}_4$溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为．