[黑龙江]2013年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学

有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（  ）

下列化学方程式书写正确的是（  ）

规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（  ）

下列说法正确的是（）

有100 $g$10 $\%$的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（  ）

下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（  ）

A．在水溶液中能解离出 $H^{+}$的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和 $O{H}^{-}$

D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子

下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）

下列说法正确的是（）

同学们探究金属 $A,B,C,D$的活动性强弱,设计了如下的实验方案:将 $A$放入到 $B$的盐溶液中,无明显现象;将形状和大小相同的 $A,B$和 $C$分别放入相同浓度的稀盐酸中, $A$表面无明显现象, $C$产生气泡的速率比 $B$产生气泡的速率慢;将 $D$放入到 $B$的盐溶液中, $D$表面有固体析出.则金属 $A,B,C,D$活动性由强到弱的顺序为

如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）

燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a，b，c．

$A$～ $M$均为初中化学常见物质，其中 $A$是大理石主要成分， $B$是人体胃酸的一种主要成分， $F$是澄清石灰水主要成分， $E$是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1） $E$的俗称为，请画出 $K$所含元素的原子结构示意图．
（2）通电电解 $J$时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是，电解一段时间后在相同条件下，生成气体 $L$和气体 $K$的体积之比约为．
（3）请写出 $I$在 $K$中燃烧时的现象；⑥的基本反应类型为．
（4）请写出⑤的化学方程式．

以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用 $KMn{O}_4$制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是．
b．如用 $H_2{O}_2$溶液制氧气，除 $H_2{O}_2$溶液外还需要加入的试剂是（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用 $H_2{O}_2$溶液制氧气时，（填"可以"或"不可以"）采用此装置．
c．实验室还用 $KCl{O}_3$来制备氧气，该反应的化学方程式为．将 $KCl{O}_3$与 $Mn{O}_2$的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则 $KCl{O}_3$分解率为．（用含a，b．c的式子表示）（提示： $KCl{O}_3$的分解率是指已分解 $KCl{O}_3$质量与原加入 $KCl{O}_3$质量之比．）

在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对 $NaOH$溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证 $NaOH$与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是，如果要想证明盐酸与 $NaOH$发生反应，则实验应改为现象．
Ⅱ，对 $C{O}_2$与 $NaOH$溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论及解释
①			氢氧化钠溶液可以与 $C{O}_2$反应． 反应的化学方程式为：
②			氢氧化钠溶液可以与 $C{O}_2$反应．
③	洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）	$A$， $B$均无明显变化	氢氧化钠溶液可以 $C{O}_2$反应． $B$中盛放的溶液是．

【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成看到了现象，证明 $C{O}_2$可以与 $NaOH$溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明 $C{O}_2$确实可以与 $NaOH$溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是．
（2）请判断③中 $V$ $200ml$（填"＞"、"＜"或"="），理由是．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

$\left(KI{O}_3\right)$现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N{a}_{2}S{O}_4,MgC{l}_2,CaC{l}_2$等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
（1）步骤⑦的操作名称为.

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

（4）步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是．
（5）检验步骤④中 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液已过量的方法是.

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾 $\left(KI{O}_3\right)$在酸性条件下,可以将碘化钾 $\left(KI\right)$变成碘 $\left(I_2\right)$,化学方程式如下: $KI{O}_3+5KI+6HCl=6KCI+3I_2+3H_{2}O$

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 $10g$食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 $KI$的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 $\left(N{a}_2{S}_2{O}_3\right)$,发生化学反应方程式为: $2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2=N{a}_2{S}_4{O}_6+2NaI$.当加入质量分数为 $0.237\%N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液 $2g$时, $I_2$恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 $N{a}_2{S}_2{O}_3$的相对分子质量为158.请写出计算过程)．