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[北京]2013届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试卷

下列空气污染物与其主要来源不对应的是

 
A
B
C
D
污染物
二氧化硫
甲醛
氮氧化物
悬浮颗粒物
来源
雷电时空气中产生
人造家具、用具
燃煤、汽车尾气
燃煤、施工

 

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下列叙述不正确的是

A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
B.垃圾是放错位置的资源,应分类回收利用
C.为提高农作物的产量,应大量使用化肥和农药
D.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
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下列叙述正确的是

A.氢氟酸能储存在玻璃瓶中
B.用溴水能鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C.用二氧化硅和水反应能制备硅酸胶
D.棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
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下列化学用语不正确的是

A.二氧化碳的电子式是:
B.铝离子的结构示意图是:
C.的中子数与质子数之差是2
D.Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分类说法正确的是:

A.纯碱属于碱
B.苯酚属于芳香烃
C.铝热反应属于氧化还原反应
D.甲酸能发生银镜反应故属于醛
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  • 难度:未知

下列离子方程式不正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板: Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2
B.用食醋清除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO +H2O +CO2
C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 +3H=Al3++3H2O
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH
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丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图。下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液
C.FeCl3溶液 D.Br2的CCl4溶液
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下列条件下钢铁不易被腐蚀的是:

A.电解食盐水铁做阴极
B.酸雨
C.镀锡铁镀层被破坏
D.潮湿空气
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下列方程式中,属于水解反应的是

A.NH3 +H2O NH3.H2O
B.HCO3 + H2O H2CO3 + OH
C.H2O +H2O H3O++OH
D.HCO3 +H2OH3O+ +CO32—
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下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Fe3、H、SO42-、ClO B.Fe3、Fe2、SO42-、OH
C.Al3、Na、SO42-、HCO3 D.K、H、I、MnO4-
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能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是

A.H2CO3比H2SiO3受热易分解
B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
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  • 题型:未知
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NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是

A.22.4LO3 气体含有O3分子数为NA
B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA
C.1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2数为0.5 NA
D.标准状况下,33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA
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  • 难度:未知

现有三组混合物:① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液,正确的分离方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
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  • 难度:未知

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应
式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是:

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应,所得溶液中一定只含一种溶质的是

选项
X物质
Y物质
A
NaOH溶液
CO2
B
蒸馏水
金属Na
C
Ca(OH)2溶液
Cl2
D
Al2(SO4)3溶液
Ba(OH)2溶液

 

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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是



 



 
A.金属性:甲>丙
B.原子半径:丙<丁<戊
C.最外层电子数:甲>乙
D.氢氧化物的碱性:丙>丁>戊

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200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是

A.c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na)+c(OH)= c(CH3COO)+c(H+)
D.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
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工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是

A.CaSO4是一种强酸弱碱盐
B.CaSO4溶解度小于CaCO3
C.CaSO4溶解度大于CaCO3
D.CaSO4溶解度等于CaCO3
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  • 题型:未知
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由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)         DH=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)           DH=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    DH=+141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH是

A.-80kJ·mol-1 B.-160kJ·mol-1 C.160kJ·mol-1 D.80kJ·mol-1
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某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是

A.①③ B.①②③④ C.①③④ D.②④
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某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:
3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是 

A.x的值为2
B.B的转化率为20%
C.平衡常数为1/3
D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
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  • 题型:未知
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选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格(从①~⑩中选择,填序号):

实验
气体
所用装置
气体性质
干燥该气体选用的试剂
(1)
 
      

其水溶液显碱性
    
        
(2)
 
      
 
      
1mol最多能与2molH2反应

 

⑤Cl2      ⑥C2H2   
⑦C2H4     ⑧NH3   
⑨碱石灰   ⑩浓H2SO4

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  • 题型:未知
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下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论,正确的填(√)错误的填(×)

选项
实验操作
实验目的或结论
判断

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
 
          

向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生
证明该溶液中有
SO42—
 
          

向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热,再加入一定量的新制氢氧化铜加热。
证明淀粉水解产生葡萄糖
 
          

与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性溶液
检验制得气体是否为乙烯
 
          

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 

 
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)____________________。
a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3         d.KMnO4
(4)下图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

I.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为     
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是     
II.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是     (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是     

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  • 难度:未知

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是金属氧化物且A是红棕色固体,元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质,相关物质间的关系如下图所示。

(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是     
(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是     
(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式     
(4)若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子     
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因     

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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
(1)根据右下能量变化示意图:

写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式                     
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0,
其平衡常数K与温度T的关系如下表,试判断K1      K2(填“>”、“=”或“<”)

T /K
298
398
平衡常数K
K1
K2

 
(3)下列各项能说明该反应达到平衡状态的是       (填字母序号)
a. v(H2)="3" v(N2)
b. 容器内压强保持不变
c. 容器中混合气体的密度保持不变
d.: N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
(4)氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

请回答:                                                  
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因               
②250C时,将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7,测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为         (填字母序号)
a.c(Cl-)﹥c(NH4+)    b.c(Cl-)﹦c(NH4+)
c. c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.无法判断

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  • 难度:未知

某有机化合物经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于氢气的密度为60,则:
I.有机物A的分子式为:     
II.经红外光普测知A为苯的同系的,且核磁共振氢普峰面积比为3:2:2:2:3,则其结构简式为:     
III.其有机物在一定条件下有下列转化关系如下:

请回答:
①.D中含氧官能团名称:     
②.B→F的反应应类型      ,高分子化合物H的结构简式:     
③.E→G的化学方程式:     

来源:2013届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:
I.
II. 
以1、3—丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷:

请回答:
(1)A的结构简式是                   ;B的结构简式是                  
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①                     ,反应④                 

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