[湖北]2013届湖北省荆州市高三毕业班质量检查（Ⅰ）化学试卷

下列物质仅能在水溶液中导电的是

下列关于化学反应的描述中正确的是

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

下列关于离子检验的说法中，正确的是

下列操作或仪器的选用正确的是

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢
氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图。下列有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24LH₂
B．b电极上发生的电极反应是:4H₂O +4e^-=2H₂↑+4OH^-
C．c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是:O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的质量随XZ₃溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

将a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250^OC，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，a／b值可能为

中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去)。
请回答下列问题:
（1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
                                                                            
（2）若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为                                             
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol^-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_            mol·L^-1。(小数点后保留2位有效数字)
（4）若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为                                       。

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)₂]=10^-22, Ksp[Fe(OH)₂]=10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=10^-38
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。

④反应中加人少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                   、
                                                                

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺ + S0₄^2-。
请回答下列有关问题:
（1）Na₂SO₄溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_             
                                                         (用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为_                             。
（3）在0．l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是_         (填写编号)。

（4）若25℃时，0．10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0． 029 mol·L^-1，则0． 10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c( SO₄^2-)      0．029 mol·L^-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_          _      _                                                        。
（5）若25℃时，0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，则0．10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=                     mol·L^-1

如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:                                        
（2）石墨电极(C)的电极反应式为                                       
（3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_  L;丙装置中阴极析出铜的质量为      g
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_  极，电解质溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)₂，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用      作电极。

(I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下:

（1）1 mo1NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是   _                    。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成 N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_          。
(B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术
将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下:2NO十2CO2CO₂+ N₂ △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H  0(填写“>”、“<”、“=”)
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=              (只写出计算结果);
（3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
部分实验条件如下表:

该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号;