[湖北]2014届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研化学试卷

下列说法正确的是

下列化学用语正确的是

A．重水的分子式：

B．Mg2+的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．HCIO的电子式：

下列有关粒子间的作用力，说法正确的是

下列变化不属于取代反应的是

A．

B．

C．+HNO3浓硫酸Δ＋H2O

D．

根据下图可以写出热化学方程式As₂O₅（s）  = As₂O₃（ s） +O₂（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—

B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC

C．含有较多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N

D．澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

现有如图转换关系，则下列说法不正确的是

下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

25℃时，下列说法正确的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

PX是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是

甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是   。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为     。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY₂时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺。
（1）操作①的名称为____。   ，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H₂O₂加入滤液①中，发生反应的离子方程式为        。
（4）调pH可选用的药品为____。

（5）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是        。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

 
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1．8×10^—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是                 。
（2）三颈烧瓶的容量为         （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____         。
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是        。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____        中，分离得到有机层。
（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____       ℃的馏分。
（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____         。
A．重铬酸钾溶液    B．金属钠    C．新制的氢氧化铜悬浊液

下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为____          。
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____          。
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是          离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要          mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

Ⅰ下列说法不正确的是____             。

Ⅱ下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题：
（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到          极室。
（2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1．492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342×10³ kg/m³）113 m³，电解槽的电流强度1．45×l0⁴ A，该电解槽的电解效率为              。
（3）示意图中制取NaHC0₃的化学方程式为                  。
（4）有人提出直接加热Mg（OH）₂得到Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg，这样可简化流程。请判断该方案是否可行，并说明理由                          。

I．下列说法中正确的是         。

A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C

B．由于C和O互为等电子体，所以可以推断O的电子式为

C．根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶

D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

Ⅱ．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是       ，l mol三聚氰胺分子中含        mol键。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____   。
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____  。
（4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中          所表示的堆积方式相同。


（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有         个。设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为      （用含a、b、c的式子表示）。

I．尼泊金丙酯（）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错误的是                    。

Ⅱ．合成高分子树脂F的路线如下图所示：

已知：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为            。
（2）B→C的反应类型为             。
（3）C的结构简式为             。
（4）写出E→F反应的化学方程式             。
（5）已知碳碳双键能被O₂氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是     。