[上海]2013届上海市嘉定区高三上学期期末教学质量调研化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

下列表示物质的化学用语正确的是

A．NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的化学式：CH2O

D．甲烷分子的比例模型：

下列各组物质的类别归属正确的是

下列过程中，不涉及化学变化的是

关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是

有关下列说法正确的是

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH₃  ②大理石和稀盐酸制CO₂
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂      ⑥电石和水制C₂H₂

⑦锌粒和稀硫酸制H₂           ⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是(    )

弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

下列实验操作正确的是 
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0．1 mol／L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是  

 
A．H₂(g)→2H (g)－436kJ
B．键长越短, 共价键越牢固
C．相同条件下CH₃F比CH₃Cl更易发生水解反应
D．相同压强下,H₂S的沸点比 H₂Se的沸点高

下列离子方程式中正确的是

利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能的是

某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   +Q
下列说法正确的是

图一               图二             图三              图四

在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH⁺₄)=c(Cl^-)时，下列叙述中正确的是

根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

 
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C    B．氢化物的沸点H₂D < H₂E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B           D．C²⁺与A⁺的核外电子数相等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子

D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0．2NA个电子

将3．52 g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)₃ ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是           。
（2）在该反应条件下可推知        （填序号）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X          d．还原性：X＞AsH₃
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO₃与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。 则 m₁       m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)


（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=                    
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                                              。

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                  。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是                   、                  。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液体挥发？                                。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                      。

某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O 部分溶解度数据，见下表：

 
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是                                    。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

 
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入         ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
（4）室温下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．

已知：有机物D（）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
请回答下列问题：

（1）B、D的结构简式分别是______________________、__________________________。
（2）A可以发生的反应有__________（选填序号）
①加成反应      ②氧化反应      ③酯化反应      ④加聚反应
（3）B分子中所含的官能团名称是______________________________。
（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______________________________。
（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是____________________________________。
___________________________________________________________。

6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：
（1）反应①的条件是                                ，反应类型是                         。
（2）下列说法中正确的是         ：
a．1molC与足量的Na反应生成1molH₂       b．C能被催化氧化成酮
c．Ni催化下1molG最多只能与1molH₂加成   d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
（3）E与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为                                                             。
（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有、且属于酯类的同分异构
体：                              、                                     、                                。
（5）已知“Diels-Alder反应”为：。，
物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：
                                                         。

（1）N_A为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为__________N_A。
（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0．5 mol。请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）