[安徽]2013届安徽省省级示范高中名校高三联考（华普2月联考）化学试卷

工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A1₂(SO₄)₂+3S2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有关说法中正确的是(    )

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

常温下，取0.1 mol·L^-1HY溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是(    )

下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF₆溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是(    )

用下列装置不能达到有关实验目的的是(    )

某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
①NH₄⁺(aq)+ O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^-(aq)+2H⁺   ΔH=-aKJ/mol
下列叙述正确的是(  )

A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为： NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol

B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，则该溶液的pH>1

D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)     I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为                             
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是                
(5)用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：                                             

某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

(1)A的结构简式是                   。
(2)B中所含官能团的名称是                 。
(3)写出反应类型：③             ，④              
(4)⑥的化学方程式为                                          
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式            。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有           种。

实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其过程如下：

(1)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为                               。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的        吸收。
a．浓H₂SO₄    b．蒸馏水    c．NaOH溶液    d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是           
(4)过程④的实验操作是                  
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是                       。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO₄]_n，则该聚铁中铁元素的质量分数为                  。

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是         。
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是                    。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                                 ，反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                        。
(3)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe²⁺；
假设2．                              ；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论。
限选试剂：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液