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[河南]2012-2013学年河南省开封市高二上学期五县六校期末联考化学试卷

下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )

A.纯碱溶液滴入酚酞变红 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.用氯化铵溶液除去铁锈
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一定条件下,在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol,在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol,则此4s内用A表示该反应速率正确的是: (    )

A.0.3 mol·L-1s-1 B.0.6 mol·L-1s-1
C.1.0 mol·L-1s-1 D.0.7 mol·L-1s-1
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下列各组离子在给出条件下能大量共存的是(    )

A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.有CO3 2-存在的溶液中:Na+、Al3+、Ca2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br -
D.pH=13的无色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-
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据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(  )

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用石墨电极电解下列溶液,电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是( )

A.Na2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.CuCl2溶液 D.H2SO4溶液
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常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是(   )

A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
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一定温度下,向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是(  )

A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度增大,Ksp不变
C.C(Ag+)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
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下列叙述正确的是:(   )

A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的(  )

A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(   )

A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32) >c(H2CO3
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH) =c(H+
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25oC时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H的浓度是(   )

A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
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关于如图所示装置的叙述,正确的是(  )
 

A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.铜离子在铜片表面被还原
D.电流从锌片经导线流向铜片
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以下现象与电化腐蚀无关的是(  )
A .黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿(铜锈)
B .生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C .铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D .银质奖牌久置后表面变暗

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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ,由此判断错误的是:(   )

A.放电时,Cd作负极
B.放电时,NiO(OH)作负极
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
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下列说法中正确的是:(   )

A.绝对不溶解的物质是不存在的
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
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常温下,在体积都为0.1 L,pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65 g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是:(   )

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用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是(  )

A.KNO3溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液
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(1)25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4 kJ/mol
①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”, “大于” 或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率v(NH3)=v(H2
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3

(2) 25 ℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”, “减小” 或“不变”)。
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
(2)以甲醇、空气,氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极,可构成燃料电池;已知该燃料电池的总反应式是:2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时,正极区溶液的PH__________ (填“增大”, “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。
(3) 用上述燃料电池进行粗铜的精炼,粗铜应连接电源的________极,该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。

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某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
B.用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;

E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1—2 次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)   →C→   →B→   →     
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                     
(3)D步操作中液面应调节到         ,尖嘴部分应                  
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值         ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度      (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是      

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如下图装置中,b电极用金属 M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:

(1)a为        极,c极的电极反应式为                             
(2)电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也能收集到的气体,此时c极上的电极反应式为          
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了气体的物质的量为       ,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为                        

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工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题:
(1)第一步除去Fe2,能否直接调整溶液pH=9.6,将Fe2沉淀除去?     ,(填“能” 或“不能”)理由是                            
(2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe2氧化为Fe3,再调整溶液的PH将Fe3沉淀除去:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是________(填代号)。
A.一定增大   B.一定减小     C.可能增大    D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?   ,(填“是” 或“否”)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2的有________(有几个选几个,填代号)。
A.浓HNO3      B.Cl2           C.KMnO4     D.H2O2
(3)加入适当物质调整溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的,则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A.NaOH          B.NH3·H2O      C.CuO       D.Cu(OH)2

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