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[江苏]2012-2013学年江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷

合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A.NH3 B.N02 C.N0 D.NH4C1
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纯碱是重要的化工原料,在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于    

A.盐 B.有机物 C.碱 D.氧化物
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下列物质中,含有共价键的是   

A.MgCl2 B.CH4 C.Na2O D.KBr
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下列物质中,既能作为食品的防腐剂,又能作为食品的发色剂的是

A.苯甲酸钠 B.碳酸氢铵 C.亚硝酸盐 D.谷氨酸钠
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下列各组物质中,互为同分异构体的是

A.冰和水 B.氧气和臭氧 C.1H与3H D.CH3CH20H和CH30CH3
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下列分散系中,分散质粒子的直径在10-9~l0-7 m之间的是

A.Fe(OH)3胶体 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.泥浆水
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下列化学用语正确的是

A.硫离子的结构示意图:
B.氟化镁的电子式:
C.甘氨酸的结构式:C2H5O2N
D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
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下列关于乙酸性质的说法中,不正确的是

A.易溶于水 B.酸性比碳酸的酸性弱
C.能发生酯化反应 D.能和金属钠反应生成H2
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下列物质中,富含蛋白质的是  

A.土豆 B.鸡蛋 C.花生油 D.西红柿
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下列说法正确的是

A.热固性塑料受热后易熔化
B.抗酸药具有抗菌、抗生作用
C.蛋白质、油脂都能发生水解反应
D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.
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实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMn04+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应,下列说法正确的是

A.HCl是氧化剂 B.是非氧化还原反应
C.反应中锰元素被还原 D.反应中氢元素的化合价升高
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在酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A.K+、OH-、S042- B.Cl-、N03-、Cu2+
C.Al3+、C032-、Na+ D.Ca2+、HC03-、NH4+
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下列有关物质用途的说法错误的是

A.氧化铝是一种较好的耐火材料 B.食盐是氯碱工业的基础原料
C.煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D.油脂与稀硫酸混合即得肥皂
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下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是

A.盐酸与烧碱反应
B.天然气燃烧
C.三氧化硫与水反应
D.煅烧石灰石
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下列实验不能达到实验目的的是

A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾
B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D.用酒精萃取碘水中的碘
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下列离子方程式书写正确的是

A.铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应:S02+20H-=S032-+H20
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H20
D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2:Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20
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下列有关实验原理或操作正确的是

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A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A
B.标准状况下,2.24 L H20中含有的分子数为A
C.27g铝与足量的氧气反应,转移的电子数为3A
D.0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A
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某原电池的结构如图所示,下列有关该原电池的说法中不正确盼是

A.铁棒为正极
B.铜棒发生还原反应
C.电流从铜棒经外电路流向铁棒
D.铁棒质量减轻
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下列反应中,属于取代反应的是

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一定条件下,C0与H2反应可生成乙醇:2CO+4H2⇌ CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是

A.增大CO的浓度能减小反应速率
B.升高体系温度能增大反应速率
C.使用合适的催化剂可增大反应速率
D.若反应在密闭容器中进行,H2和C0不能全部转化为产物
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差是8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:A<C
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D

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已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出),剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和,需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b:c的比值为

A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
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下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下,化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,A、C的焰色反应都呈黄色,8是无色无味的液体,D是黄绿色气体,E、F都是无色气体,F的水溶液是盐酸,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                   
(2)F的电子式为                   
(3)反应①的化学方程式为                                            
(4)反应②的离子方程式为                                            

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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。    
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下:

①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是                           
②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、                  
③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是            ;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可。
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:
2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5时间段固体的化学式为                           
③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                    

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