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[福建]2013届福建省厦门市中考模拟化学试卷

小欣同学报名参加了“2013厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目。该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是

A.顺丁橡胶底运动鞋 B.纯棉T恤
C.塑料水瓶 D.腈纶背包
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2013年1月12日《新闻联播》也罕见地以头条新闻聚焦雾霾:“既然同呼吸那就共责任”重点关注,直面问题话题。下列做法不能减少雾霾天气发生的是

A.减少公车、私家车的出行,提倡步行和乘坐公共交通工具
B.秸秆燃烧还田
C.大力植树造林,绿化环境
D.开发清洁能源
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硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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甲醛可用作农药和消毒剂,下列关于甲醛(CH2O)的说法错误的是

A.从类别上看:甲醛属于有机物
B.从变化上看:甲醛完全燃烧只生成水
C.从宏观上看:甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D.从微观上看:1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
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下列实验操作中错误的是

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
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如图为某一反应的微观示意图,下列说法错误的是

A.反应物、生成物都是纯净物
B.该反应符合质量守恒定律
C.反应前后原子的种类没有发生改变
D.化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+ClO2
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下列所示图象与实验相符合的是

A.饱和Ca(OH)2溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量
D.等质量的镁片,锌片分别和足量的稀硫酸反应
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下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是

选项
方法
科学原理
A
用酒精洗涤油污
油污能溶解在酒精中
B
醋除去热水瓶中的水垢
水垢与醋酸反应
C
森林着火开辟隔离带
温度降低到着火点以下能灭火
D
铝制容器不能盛酸性物质
酸性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝

 

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在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质




反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5

下列说法错误的是
A.该反应是分解反应             B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:8      D.反应后甲的质量为0

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如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题:(填序号)

(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中,属于同种元素的粒子是            
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似             
(3)D中X=       ;从E图中你获得的信息有                                 ;(答一条)
(4)写出A与E元素组成化合物的化学式         ,其中阳离子的符号为          

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应用化学知识解释或解决生活中的问题:
小煌按如图所示配方自制一瓶果汁汽水.请回答:

①含量最多且是人体重要营养素之一的物质是(写化学式)          
②测汽水的酸碱度可用                                    
③柠檬酸是一种酸.汽水中的气体是柠檬酸与配方中的       反应生成的,该成分可治疗胃酸过多,用化学方程式表示其原因:                                                  
(2)氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因(答一点)                                 
(3)泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂,当它露置于空气中,一段时间后会变成铁锈.为检验某泡沫铁粉是否还有效,可向其中滴加盐酸,若看到             现象,说明还有效;
(4)同温、同压下,相同体积的不同气体具有相同的分子数。原来以一氧化碳为燃料的家庭若要改用天然气作燃料,灶具的改进方法为:         

A.减少空气的进入量,增大天然气的进入量
B.增大两者的进入量
C.增大空气进入量或减少天然气的进入量
D.减少两者的进入量

(5)生活中常用                                   的方法降低水的硬度。

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如图A、B、C三种物质都含有同一种元素,B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答:

(1)写出B和C的化学式                     
(2)写出反应①的化学方程式                                                        ;写出A转化成B的化学方程式                                                         
(3)指明反应②基本反应类型                                

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地球是一颗蓝色星球,表面大部分被水覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种。通过、海水晒制可得粗盐,粗盐除氯化钠外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

回答下列问题:
(1)在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是                                   
(2)操作1能否改用硝酸钡溶液?说明原因                                     
(3)写出操作1中发生反应的化学方程式                                       
(4)滤液的主要成分有(填写化学式):                                         
(5)此实验方案尚需完善的具体步骤:                                            

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写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质):
(1)Na2SO4(H2SO4):                                                         
(2)Na2CO3(NaOH):                                                        
(3)NaOH(Na2CO3):                                                        
(4)CaCl2(CaCO3):                                                         
(5)NaCl(BaCl2):                                                        

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结合如图所示的实验装置,回答有关问题:

(1)写出标号①的仪器名称                     
(2)若用A装置来制备O2,有关反应可用化学方程式表示为                             
(3)如图1所示,蜡烛在氧气中燃烧,然后加入澄清石灰水,即可验证蜡烛中含有碳、氢元素。若使用C装置收集氧气,就不能得出正确结论,原因是                                         
(4)用大理石和盐酸反应,选用图中适当的装置加以组合,制出纯净、干燥的CO2,则所选装置各接口的连接顺序为              ,反应原理的化学方程式为                          

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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气;
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略)。

回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为                                                 
(2)装置B的作用是                                                               
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为                                              
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是                                       
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器;
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL;
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合;
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:                                                     
(6)反应生成氢气的体积为                 mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL,样品中氢化钙的纯度为      (结果精确到0.1%)。

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小强去商店买回一包纯碱,包装说明如右图.为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.试求:
(1)反应放出的CO2的质量为       g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量。
(3)根据这一次检测,计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。

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