[北京]2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

下列叙述不正确的是

A	B	C	D
闪电时会发生反应： N2+O2 2NO	利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体	蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性	加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

 
A．还原性：Se^2-＞S^2-＞C1^-          B.热稳定性：HC1＞H₂Se＞HBr
C．原子半径：Se＞C1＞S          D.酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

下列说法不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列叙述不正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O

D．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3

在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

下列离子方程式书写正确的是

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案		将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为         ；元素Z的离子结构示意图为         。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为         。
（3）元素W位于周期表的第         族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原
因         。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式         。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为         。

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式         。
（2）固体E中含有化学键的类型是         ，C与E反应的离子方程式为         。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为           。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是         （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因         。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成
IO₃^－，从而使蓝色消失；二是         。

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方
程式为         。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待
固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论         。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是   （填字母序号）。
a．溶液温度下降              b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色        d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，         （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是         。
a．装置Ⅰ的气球体积较大                 b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

 
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与
CaCl₂溶液反应的离子方程式为         。

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II.向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
III.向II所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
IV.（1）步骤I中发生反应的化学方程式为         、         。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其
可能的原因         。
（3）步骤III获得CuSO₄溶液的离子方程式为         。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①测得滤液中c(Fe²⁺) 为a mol·L^-1，若要处理1 m³滤液，理论上需要消耗25 % 的H₂O₂溶液_________kg
（用含a的代数式表示）。
②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式___________。

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

 
（1）①写出工业合成氨的化学方程式         。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是         。
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是         。（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁         P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度
为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为         ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说
明体系处于平衡状态的是         （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6