[山东]2012-2013学年山东省聊城市七校联考高二上学期期末检测化学试卷

下列电离方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．=

下列实验装置能达到实验目的的是

下列图示与对应的叙述相符的是

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

下列叙述正确的是

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的

对于可逆反应：  ，下列研究目的和示意图相符的是

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

分析能量变化示意图，下列选项正确的是

固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag⁺离子可以在RbAg₄I₅晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O₂透过聚四氟乙烯膜与AlI₃反应生成I₂，Ag和I₂作用形成原电池。下列说法中错误的是

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g)   ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列说法错误的是

某学习小组为了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂ +3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c(H+)/ mol · L－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br－)/ mol· L－1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L－1· s－1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

 
下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v ="k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c =2
D．实验⑤中，v₁ =4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（   ）

下列实验操作或装置正确的是（   ）

下列化合物能够由单质直接化合得到的是（   ）

下列反应中不属于氧化还原反应的是（   ）

A．H2 +CuO Cu + H2O

B．2Na + Cl22NaCl

C．2H2O22H2O + O2↑

D．Na2SO4 + BaCl2 ="2NaCl" +BaSO4↓

能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是（   ）

右图为原电池示意图，下列说法正确的是（   ）

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H₂)为______________。
（2）该反应达到平衡时N₂的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1  d．0.08 mol·L^－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁   K₂（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是        （填序号）。
a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变     
c． 混合气体的总物质的量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。
②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_______。
（3）右图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                   。
（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式                                     。

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：
2Fe(s)+3CO₂(g)Fe₂O₃(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO₂) 增大的是    (填标号)。

（2）图1装置发生反应的离子方程式为                                         。

（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________。
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：________________________，分离方法Ⅲ是：____________________。

将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。