[江西]2013-2014学年江西省赣州市十二县高二上学期期中考试化学试卷

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

下列说法或表示方法正确的是

某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ•mol^-1、P-O：b kJ•mol^-1、P＝O：c kJ•mol^-1、O＝O：d kJ•mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol^-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1

已知下列四个热化学方程式:
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₁；      2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂；
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H₃；     2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H₄；
则△H四者的关系中正确的是

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，引起t₂→t₃曲线变化的原因是

将H₂（g）和Br₂(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂转化率为b，则a、b的关系是

如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；
4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是△H₁    △H₂（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，写出由CO₂
和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式                                             。
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)
CO₂(g) K₂。则相同温度下反应SO₂(g)+CO₂(g) SO₃(g)+CO(g)的平衡常数为          。
（用K₁、K₂表示）

（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T₁      T₂  ,正反应的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁        P₂  , L为       。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是         (填字母)。

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为             mol、             。

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通过分析上图，可以得出对反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的说法正确的是（填
序号）                 。

②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                  （填序号）
a．体系压强保持不变                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同时生成3molH₂
e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH₃OH的体积分数不变
③在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO₂的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为          ，该反应的平衡常数为             。

某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体       g。
（2）从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器（填字母）            。
a．托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳  e.玻璃棒  f.药匙  g.量筒
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：

（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：

 
②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容
C＝4.18J/(g.℃)。则中和热△H＝            （取小数点后一位）。
③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）            。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为             。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)            。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向             (填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较              。

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为                        。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为              。