[河南]2014届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷B

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是
①澄清石灰水 ②KMnO₄酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2＋＝CaCO3↓＋2OH

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH＝ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2 Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

下列有关双氧水说法错误的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为L

D．某密闭容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6 NA

下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
①Cl₂ ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na₂O₂

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－

B．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、、

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－

D．含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－

在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

向100 mL18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
[提示：2Fe＋6H₂SO₄（浓）Fe₂（SO₄）₃＋3SO₂↑＋6H₂O]

如图是某学校实验室从化学试剂商店买圆的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是

下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃
②SSO₃H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃
④FeFe₃O₄FeCl₃

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的

反应：＋3＋aH^＋＝2Cr^3＋＋3Y＋4H₂O下列说法不正确的是

A．Y是

B．a＝8

C．被氧化成

D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×1023

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
□SO₂＋□＋□H₂O＝□＋□＋□H^＋；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
（4）尾气可采用____________________溶液吸收。

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

把2．0 mol／L CuSO₄溶液和1．0 mol／LH₂SO₄溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中的物质的量浓度_____________mol／L；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu^2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。