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[福建]2013-2014学年福建省四地六校高一上学期第二次月考化学试卷

下列有关化学基本概念的判断依据,正确的是(  )

A.溶液与胶体:本质区别是否均一、透明
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应与非氧化还原反应:元素化合价是否有升降
D.电解质与非电解质:物质本身是否导电
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下列实验叙述正确的是(  )

A.新制氯水放置数天,溶液中的Cl2分子数目不变
B.久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
D.钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
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下列说法不正确的是(  )

A.干燥的氯气可以用钢瓶运输
B.钠可以保存在CCl4液体中(已知:密度CCl4 > Na)
C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂
D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
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用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1 NA
B.在常温常压下,5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA
C.4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA
D.13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
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如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( )

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一定浓度的下列溶液,加入少量的Ba(OH)2固体后,溶液的导电能力变化最小的是(   )

A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.盐酸 D.NaOH溶液
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下列液体中,不会出现丁达尔效应的是(  )
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物

A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④
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铜在潮湿的空气中会产生铜绿,其反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是(  )

A.该反应是化合反应
B.该反应中氧气是氧化剂,单质铜是还原剂
C.该反应是氧化还原反应,其中Cu得电子,O2失电子
D.该反应是氧化还原反应,只有两种元素的化合价发生了变化
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下列物质分类的组合正确的是(  )

 



酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石

D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫

 

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已知:5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是(  )

A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4
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在一定条件下,RO3n和I可发生如下反应:RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O,则RO3n中R元素的化合价为(  )

A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
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一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是(  )

A.PCl3→PCl5 B.MnO4- → Mn2+ C.Na2O2→O2 D.SO3→SO42-
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在酸性溶液中能大量共存,且各离子浓度相等的离子组是

A.NH4+、Al3+、SO42、NO3 B.Ba2+、K+、Cl、SO42
C.K+、MnO4、NH4+、NO3 D.Mg2+、K+、CO32、NO3
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下列化学反应中,离子方程式表示正确的是(  )

A.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH+H2
B.铁粉加到盐酸中:Fe+2H+= Fe 2++H2
C.石灰石溶解在稀HCl中:CO32+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH-+SO+H+=H2O+Ba SO4
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下列在溶液中各组反应,可用同一离子方程式表示的是(  )

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与碳酸
B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液;K2CO3溶液与HCl溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液;Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.氧化钠与稀盐酸混合;氧化铜与稀盐酸
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用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液,恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(   )

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3
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(1)下列物质能导电的是  (填序号,下同),属于电解质的是   ,属于非电解质的是     
①水银  ②CuSO4•5H2O ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气    
⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢     ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列问题。
①Al2(SO43的电离方程式:                                
② NaHCO3的电离方程式:                               
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因:                          
④写出氯气与水反应的离子方程式:                                     
(3)按要求完成下列填空:
①相同质量的氢气、甲烷、水,其中含分子数最多的是      
②4.9 g H2SO4共含有            个原子。
③a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________。

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“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示):____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有       个。

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(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           (填序号)。下列反应中属于区域7的有           

A.2H2+O22H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.CuO+COCu+CO2

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,发生还原反应的物质是           
②写出该反应的化学方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为            
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        

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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验,请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是          (填化学式),写出生成白色沉淀的离子方程式是                        
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由    种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1,
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是          
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题。

成分
质量(g)
摩尔质量(g ·mol-1
蔗糖
68.4
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170

 
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有        
③在溶液配制过程中,下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.移液时,液体不小心从外壁流出
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

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