[江西]2013-2014学年江西省景德镇市高一上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（   ）

在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（      ）
                         
A                  B                     C                     D

经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（   ）
A．一种化合物          B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物           D．两种单质

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）

下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（   ）

对于反应：2H₂S+SO₂="3S" +2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（   ）

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（   ）

下列反应的离子方程式中，正确的是（   ）

现有CO．CO₂．O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（   ）

乙醇(C₂H₆O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（  ）

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O =Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑

如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（  ）

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（  ）

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（   ）

如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂．O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂．O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂．O₂的体积比最接近于   （    ）

①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2

(1)相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子数最多的是_   ___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³， 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na₂CO₃的摩尔质量是____________，0.5mol Na₂CO₃的质量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的个数约为___________。

水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑_,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）

(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

.现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K₂CO₃．K₂SO₄．H₂SO₄和Ba(NO₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D―→溶液＋气体           ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
（1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
（2）写出①②中发生反应的离子方程式：
①                                                          ；
②                                                          。
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为            ；
（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有           （填代号）.
②需要该硫酸的体积为          mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列                 。

14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？

在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）＝          L， V（H₂）＝          L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：                  计算过程：