[浙江]2013-2014学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷

合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(    )

下列反应属于吸热反应的是 (    )

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(     )

下列关于判断过程的方向的说法正确的是 (    )

下列有关金属的说法正确的是(    )

可逆反应2SO₂(g) ＋O₂(g)2SO₃(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (    )

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 (    )
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

下列说法或表示方法正确的是(    )

如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (    )

一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是(    )

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (    )

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是(   )

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )

现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：
2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是 (    )

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是  (    )

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                             。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=         。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为      极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                      。
（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                                。

在温度为298K时，将0.10 mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡。下图表示测定N₂O₄的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）。

（1）计算在2s至4s时间内，NO₂的平均生成速率为                   。

 
据此判断该反应正反应是              反应（填“吸热”或“放热”）
（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N₂O₄的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是      (    )

碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再将该溶液加入       (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用       (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：                        。
(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol^－1已知ΔS＞0
①该反应属于(    )
A．任何温度均自发    B．任何温度均不自发   C．高温自发    D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(    )
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大  
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量  
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率       。