[河北]2014届河北石家庄市高考猜题化学试卷

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是

A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种

B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种

C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种

D．的一溴取代物有4种

下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

下列说法及对应的离子方程式均正确的是

A．铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：3Fe + 8H+ + 2NO= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．用惰性电极电解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑

C．用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：Cr2O(橙)+ H2O 2CrO(黄)+2H+

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）   ="-443.64" kJ·mol^-1 
2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）    = -566.0kJ·mol^-1 
下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1

下表叙述中，评价合理的是(  )

某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
该小组探究过程如下：
●查阅资料：

● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）组成单质I的元素在周期表中的位置为                        。
（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为            （填化学式）。
（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                             。
（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）.同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是__________________________。
（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是                       。
②I电池性能优越，I-Ag₂O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I. 已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1
2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1
反应：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.
Ⅱ. 反应Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
（1）CO的平衡转化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe₂O₃的转化,可采取的措施是________.
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________.
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

 
则下列关系正确的是________.
A．c₁=c₂
B．2Q₁=Q₃
C．2a₁=a₃
D．a₁ +a₂ =1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：

正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。
②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH^-）的比值是_________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol^-1）:

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y₄为一种新型化合物           B．Y₄与Y₂互为同素异形体
C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高       D．1 mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量

下面是有名的Diels—Alder反应的一个实例：

请认真分析上述变化，回答下列问题：
以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：

（1）指出反应类型：B→C________，F→G_________。
（2）写出下列物质的结构简式：A______________，F_____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C________，D→E___________。
（4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：_____________。