[浙江]2014届浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

下列有关胶体的说法中，不正确的是

化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是

如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是

下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．CO2的电子式：

B．质子数为6，中子数为8的碳原子：

C．NH3分子比例模型：

D．HClO的结构式：H—Cl—O

关于反应3Cl₂ + 6KOH  KClO₃ + 5KCl + 3H₂O，以下说法正确的是

关于下图，下列说法不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

下列物质露置于空气中易变质的是
①生石灰 ②过氧化钠 ③亚硫酸 ④烧碱 ⑤绿矾 ⑥漂白粉

下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="74.9" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

下列化合物中，可通过置换反应一步得到也可以通过化合反应一步得到的是
①Fe₂(SO₄)₃②HCl ③NaOH ④Al₂O₃

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

 
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是

下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

下列实验操作或原理不正确的是

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2

C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

下面有关电化学的图示，完全正确的是

如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

根据要求回答下列各题
（Ⅰ）现有 ①铝 ②NH₃③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：
以上物质中（1）属于电解质的是      ；（2）属于非电解质的是     ；
（3）属于强电解质的是    ；（4）能导电的是         。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反应                      
② 有MgCl₂参加的分解反应                     
③ 有Fe₂O₃参加的置换反应                      
④ 有HNO₃生成的复分解反应                   
(Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是     ；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是     ；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是    。
（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是   （填序号）。

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
（1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
（2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质H的化学式为        。
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为      。
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：        。
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了   （填序号）。
A.氧化性     B.还原性      C.漂白性     D.酸性
（5）若先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为      。
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为      。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _         （填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为         。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为         ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_          。

铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：
试回答：
（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L^-1，当制得26.88LCl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L^-1。