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[北京]2014届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是

A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
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下列事实所对应的方程式不正确的是

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2
C.工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
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氯霉素主要成分的结构简式为:,下列有关该化合物的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物 B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应 D.能发生催化氧化
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常温下,下列各组离子能大量共存的是

A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是

A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
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下列说法正确的是

A.蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
B.丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
D.有机物的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为3∶1
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某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是

A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
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下列实验现象不能说明相关结论的是

A.铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性
B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物
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铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是

A.放电时,负极的电极反应式为:Pb – 2e-=Pb2+
B.放电时,正极得电子的物质是PbO2
C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-
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X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径
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t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)  2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1

 
下列说法正确的是
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t ℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强, v增大,v减小,平衡向正反应方向移动
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是

A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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下述实验方案能达到实验目的的是

编号
A
B
C
D
实验
方案

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮处
实验
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应

 

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H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
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蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物,有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略):

已知:Ⅰ.            Ⅱ.
试回答下列问题:
(1)D的分子式为   ; F分子中含氧官能团的名称为        
(2)原料A的结构简式为     ;原料B发生反应④所需的条件为      
(3)反应①、⑥所属的反应类型分别为                        
(4)反应②、⑤的化学方程式分别为②______________;⑤______________。
(5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有      种,写出其中任意一种的结构简式                                  
①苯环上有三个取代基;②能与NaHCO3溶液发生反应;③能发生银镜反应。

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氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式       
②NH3的稳定性比PH3       (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为      
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是             (写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+                             
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因      
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为    ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为      g(小数点后保留两位有效数字)。

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硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为                
(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知:25℃时,H2SO3  HSO3 -+H+   K=1.5×10-2
H2CO3HCO3 -+H+  K=4.4×10-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是        (填字母序号)。
a.石灰乳       b. Na2SO3溶液      c. Na2CO3溶液   
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,反应后测得溶液pH<7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是      (填字母序号)。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为      。   
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为       

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人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
简述CO32-在阴极区再生的原理                
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式          
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是     (填字母序号)。

a                    b                   c                   d
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

该电池外电路电子的流动方向为           (填写“从A到B”或“从B到A”)。
工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将         (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为            

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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:

实验序号
加入试剂
实验现象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解

 
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因           
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是            
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是           
③乙同学这样配制混合溶液的理由是           

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