[上海]2014届上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是

下列物质不能通过置换反应得到的是

重水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是

A．氘原子核外有1个电子	B．是H的同位素
C．自然界中没有D原子存在	D．质量数为2

下列叙述中，正确的是

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH的某物质的水溶液	B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液	D．的任意物质的水溶液

下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是

已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

下列关于实验操作的叙述正确的是

已知。下列说法或表达正确的是

A．使用催化剂可改变该反应的反应热

B．；

C．A和混合气体的稳定性比C气体强

D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是

A．属于芳香烃

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

如图用石墨电极电解CuCl₂溶液。下列分析正确的是（　　）

A．a极发生还原反应

B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol

C．阳极反应式：

D．在直流电源中电流从b流向a

用下列装置不能达到实验目的的是

A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

B．用乙图装置制备

C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体

D．用丁图装置制取少量金属锰

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现　象	结　论
A．	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B．	无色溶液中滴加氯水和CCl4， 振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有
C．	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 或
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有

恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为

A．

B．

C．

D．无法确定

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为

B．

C．沉淀是和的混合物

D．1.2＞a＞0.9

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NA

B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA

C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA

D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA

下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（　　）

A．往乙酸中通入氨气

B．往溶液中滴加硫酸

C．往氢硫酸溶液中通入氯气

D．往NaOH溶液中通入过量CO2

下列除杂分离方法正确的是

常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH₄)₂ SO₄溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

0.02 mol FeS₂与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
时产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为价。
（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS₂中各元素的化合价          B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl            B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸点：HF>HCl
O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O₃O₂ +[O]－Q   平衡常数为K₁ ；
反应② [O]+O₃2O₂＋Q 平衡常数为K₂ ；
总反应：2O₃3O₂＋Q   平衡常数为K。
（4）一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

 
在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大               B．K=K₁＋K₂
C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K₂减小

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）

 
（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
（2）下列离子方程式正确的是
A．2ClO^－ + H₂O + CO₂ → 2HClO + CO₃^2－
B．2HCOOH + CO₃^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
A	ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

 
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

 
（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液显酸性）。
（3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH      B．Cu(OH)₂      C．CuO        D．NaHCO₃
（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、________________。
（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

	第一次实验	第二次实验
坩埚质量（g）	14.520	14.670
坩埚质量晶体质量（g）	17.020	18.350
第一次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.989
第二次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.988

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

丁子香酚结构简式为，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原
料，用于合成药物的中间体。
某校兴趣小组设计以下方案合成F：

试回答下列问题：
（1）下列物质不能与丁子香酚反应的是　　　　　　　　　　　（填字母）。
A．NaOH      B．NaHCO₃      C．Br₂        D．C₂H₅OH
（2）关于A→B的反应类型可能是　　　　　　　　　　　　　（填字母）。
A．加成反应      B．取代反应      C．聚合反应      D．消除反应
（3）写出D→E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　　　　　种。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③能与氢氧化钠反应
（5）由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

卤代烃（R－X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
已知： 
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
某有机物A有如下转化：

试回答下列问题：
（1）B→A的反应条件为__________________________，B→C的反应类型是_______________。
（2）G的结构简式是_______________________________。
（3）H中所含官能团的名称是________________________________________。
（4）写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式 ____________________________
①能发生银镜反应；②有三种不同氢原子；③含有最多的甲基
（5）聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（ ）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备苯乙烯（）的合成路线流程图，无机试剂任选。
（合成路线常用表示方法为：AB ……目标产物）

天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃   NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

 
（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                   　　。
（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。