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[福建]2013-2014学年福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境
B.日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理
C.政府提倡公民坐公交车,该提议符合节约型社会的需要
D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减缓铁锅生锈
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下列属于弱电解质的是

A.H2SO4 B.KOH C.H2O D.BaCl2
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.汽车底盘喷涂高分子膜
C.金属护栏表面涂漆
D.地下钢管连接锌块
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如图为铁片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是

A.Cu2+在A极被还原
B.硫酸铜溶液浓度变小
C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应
D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的ΔH为

A.+41.2 kJ•mol-1 B.-41.2 kJ•mol-1 C.+82.4kJ•mol-1 D.-524.8 kJ•mol-1
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在1000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应

A.已达平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行
C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B.使酚酞变红色的溶液中:Na、K、CO32-、NO3-
C.含有大量Ba(NO32的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中: K、NH4、HCO3-、SO42-
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在密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H<0,下列措施能使平衡正向移动的是

A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增大O2的浓度
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在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
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铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中正确的是

A.此过程中铜被腐蚀
B.此过程中电子从Cu移向Fe
C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁钉表面发生的反应为Fe-3e- ═ Fe3+
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已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是

组号
反应温
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O体积/mL
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10

 

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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是

A.Mg 电极是该电池的负极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH 减小
D.溶液中Cl-向正极移动
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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS
B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
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燃料电池能量利用率可高达80%,下列说法错误的是

A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物水经过处理之后可供宇航员使用
C.H2SO4作电解质,氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH--2e-=2H2O
D.乙醇燃料电池电解质为KOH,负极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
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下列可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是

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下列说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+
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  • 难度:未知

应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)某温度下纯水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-) =           
(2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+       原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是                (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因:                                                        (用离子方程式表示)。
(4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为                                                

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在体积固定的密闭容器中,进行如下化学反应:N2O4(g)2NO2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t /℃
80
100
120
K
1.80
2.76
3.45

 
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=                       
(2)该反应为           反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)判断该反应达到化学平衡状态的依据是               
A.容器内混合气体密度不变
B.混合气体中c(NO2)不变
C.0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成
(4)在80℃时,将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中,一段时间后对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:


0
20
40
60
80
100
n(N2O4
2.80
A
2.00
c
d
1.60
n(NO2
0
0.96
b
2.08
2.40
2.40

 
①b的值为           
②N2O4的平衡转化率为               
③20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率υ(N2O4)=            

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  • 难度:未知

某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni,还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质(其他不溶杂质不与酸碱反应)。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法,以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+,不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
4.1
1.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
5.2
3.2
9.5
9.2

回答下列问题:
(1)操作a为        
(2)“碱浸”的目的是除去        (填化学式)。
(3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是         。
(4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式                                
②已知碱性镍氢电池总反应: H2+2NiOOH2Ni(OH)2,写出该反应放电时正极反应式                                   
(5)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积                       

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亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠,查阅资料:①HNO2为弱酸,在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2且无气体生成。
②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(反应方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夹持装置和A中加热装置已略)

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                          
(2)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是         (填字母)。
A.浓H2SO4   B.碱石灰  C.无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98

 
(3)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是        (填字母)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定终了仰视读数
(4)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    
(5)亚硝酸钠易溶于水,将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为           
探究三  反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
(6)电源正极为       (填A或B),阴极反应式为                       

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