[广东]2013-2014学年广东省佛山市高一上学期普通高中质量检测化学试卷
佛山陶瓷在中国陶瓷行业中拥有举足轻重的地位。陶瓷属于硅酸盐材料,是以含硅物质经过加热制成。下列含硅元素的物质中属于盐的是
A.Si | B.SiO2 | C.H2SiO3 | D.Na2SiO3 |
近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径大约在1000~2000nm左右。下列有关说法正确的是
A.灰霾是一种分散系 |
B.灰霾能发生丁达尔现象 |
C.灰霾形成的是非常稳定的体系 |
D.戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 |
佛山西樵山是岭南名山,有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在O2分子上形成负氧离子(O2—),被称为“空气维生素”。O2—的摩尔质量为
A.32 |
B.16 |
C.32g•mo1—1 |
D.16 g•mo1—1 |
家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离,最简便的方法是
12月2日1时30分,“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置,以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑,下列有关判断正确的是
A.氧化剂是氢元素 |
B.还原产物是O2 |
C.H2O既有氧化性也有还原性 |
D.2molH2O反应,转移了8mol电子 |
以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.32g O2所含的原子数目为2NA |
B.11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA |
C.1mol的Cl—含NA个电子 |
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA |
下列有关叙述正确的是
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 |
B.BaSO4不溶于水,故BaSO4不是电解质 |
C.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质 |
D.尽管NaCl固体不导电,但NaCl是电解质 |
下列各组实验过程中,现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是
A.在澄清石灰水中不断地通入CO2 |
B.在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液 |
C.在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液 |
D.在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液 |
下列属于右边关系图中阴影部分的化学反应是
A.2Na+O2Na2O2 |
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ |
D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠与稀盐酸反应:HCO3—+H+=CO2↑+H2O |
B.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH—=AlO2—+H2↑ |
C.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ |
下列有关离子的检验方法和判断正确的是
A.向某溶液中加入Na2CO3溶液,若有白色沉淀生成,证明一定含有Ca2+ |
B.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32— |
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe3+ |
D.向某溶液中先加稀硝酸,再加BaC12溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42— |
在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉,经过滤后测定反应前后溶液的质量不变(不计过滤损失)。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为
A.1∶1 | B.2∶1 | C.1∶7 | D.2∶7 |
某同学用物质的量之比为1∶1的NaNO3和KCl的混合物进行实验:在10℃时,将混合物逐渐加入到烧杯中的水中,一边加一边搅拌。根据下表四种盐在10℃时的溶解度进行判断,上述实验过程中最先析出的晶体是
|
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
溶解度(g) |
80.5 |
20.9 |
35.7 |
31.0 |
A.NaNO3 B.KNO3 C.NaCl D.KC1
化学与社会生活联系非常的紧密,下列有关分析错误的是
A.铝很活泼但在生活中应用广泛,是因为铝表面有一层致密的保护膜 |
B.过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂,是因为过氧化钠受热分解得到氧气 |
C.节日燃放烟花呈现五彩缤纷的颜色,是因为发生了焰色反应 |
D.铝盐和铁盐可用作净水剂,是因为A13+和Fe3+能直接与水中杂质反应 |
在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH—、Cl— |
B.Na+、Fe2+、SO42—、NO3— |
C.Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ |
D.K+、Na+、NO3—、CO32— |
实验室有三缸废液,分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl,且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后,所得溶液的溶质只有NaCl,应选择的混合顺序是(注:过滤等实验操作己省略)
A.先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合,再与HCl废液混合 |
B.先将Na2CO3废液和HCl废液混合,再与Ca(OH)2废液混合 |
C.先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合,再与Na2CO3废液混合 |
D.将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中 |
围绕下列七种物质:①铝,②A12O3,③稀硝酸,④H2SO4,⑤Ba(OH)2固体,⑥氨水,⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。
(4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
(6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 。
(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O= NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是 。如果有12gNaH与水反应,则转移电子的个数为 。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为 。
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了铁红、A12O3和金属Cu。
(1)固体A的成分是 。
(2)写出B→D的离子方程式 。
(3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是 (填化学式)。
(4)写出D→F反应的离子方程式 。
(5)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红 ,氧化铝 。
(6)将溶液E转化为A12O3,请设计一个最合理的方案 (用文字表述)。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种自色固体,用不同的方法做了以下实验,如图I~Ⅳ所示。
(1)只根据图I、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是 (填装置序号)。
(2)图I所示实验前要先检验气密性,则检验气密性的方法是:关闭分液漏斗活塞,将导管口浸入水中, ,则气密性良好。
(3)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,但比较图Ⅲ和图Ⅳ两组实验,图Ⅳ实验的优点是 。
(4)若用图Ⅳ实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。
(5)除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 (填化学方程式)。
草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。(已知:CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。)
(1)将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液,观察到澄清石灰水变浑浊,氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有 。(填化学式)
(2)探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
【发现问题】
草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么?
【提出假设】
猜想1: ;猜想2:FeO;猜想3:FeO和Fe的混合物。
【实验方案】
限选试剂:盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分振荡。 |
若溶液颜色明显改变, 且有红色固体生成。 |
有Fe存在。 |
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。 |
|
|
步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加过量盐酸,静置后取上层清液, 。 |
。 |
有FeO存在。 |
【反思提升】
经兴趣小组讨论分析认为:草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO,而最终固体产物中还含有Fe是因为 (写化学方程式)。
(3)根据实验探究和反思,写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式 。
将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,配成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示。
提示:Na2CO3与盐酸是分步进行的,第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
请回答下列问题:
(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应,反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)当到达B点时,产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)