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[广东]2013-2014学年广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷

下列与化学反应能量变化相关的叙述,正确的是(     )

A.反应热就是反应放出的热量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同
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下列有关金属的说法正确的是(     )

A.不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层
B.纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀
C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层还能对铁制品起保护作用
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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  • 题型:未知
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已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为(     )

A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1
C.-611.5 kJ·mol-1 D.+520.8 kJ·mol-1
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在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )

A.TiCl4溶于水制备TiO2 B.电解法制备金属镁
C.稀释NaOH溶液,pH降低 D.Na2SiO3溶液呈碱性
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有关下图的说法正确的是(     )

A.a和b连接构成原电池,溶液中SO42移向Cu极
B.a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应
C.a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b
D.a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu
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  • 难度:未知

下列说法正确的是(     )

A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成
C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag)和c(Cl)的乘积是一个常数
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大
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已知反应:
①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是(     ) 

A.碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1
B.2mol C(s)在1 mol O2(g)燃烧,放出221 kJ热量
C.1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应,放出5.73 kJ热量
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(     )

A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl+ 2H+=H2↑+ Cl2
B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH
C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e=Fe2
D.碳酸钠溶液呈碱性:CO32+2H2O=H2CO3+2OH
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为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是(     )

A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池
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下列各组离子能够大量共存的是(     )

A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3、SO42
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32、NO3
D.水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3、Cl、NH4+
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下列实验装置、操作能达到实验目的的是(     )

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某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA,HAH+ + A2,则下列说法正确的是(     )
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2) + c(HA) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA) >c(A2) >c(H+)>c(OH)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

             容器体积/L
c(X)/mol·L—1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70

 
下列说法正确的是(     )
A.m>n
B.温度不变,增大体积,X的转化率增大
C.Q<0
D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动

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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,则下列判断正确的是(     )

A.c1 : c2=1 : 3
B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆)
C.X、Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)  ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,只改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(     )

A.图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(     )

A.放电时负极附近溶液的pH不变
B.放电时电解质溶液中的OH向正极移动
C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O
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常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L
NH3·H2O溶液
pH=11
NaOH溶液
pH=1
H2SO4溶液
pH=3
CH3COOH溶液

 
下列说法正确的是(    )
A.①与③等体积混合,溶液pH<7
B.②与④等体积混合,溶液pH>7
C.将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后,pH与③相同
D.②与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1

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已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )

A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1
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反应N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A.A、B两点的反应速率:A>B
B.B、C两点的反应平衡常数相同
C.由状态B到状态C,可以用加热的方法
D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A

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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是(     )

化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

 
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=                  ; H2的平衡转化率为_________________________。
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        
(3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值),温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中增大的措施有               
a.升高温度         b.充入He气        c.再充入2 molH2      d.使用催化剂

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金属铜不溶于稀硫酸,但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是_________g,溶液中的c(SO42)=__________mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则:X极是                (正、负极),电极反应式                         。Y极的材料是                       ,电极反应式                         

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在常温下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:

V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5

(1)实验中的指示剂最好使用___________________________;
(2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;
(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;
试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+                                                    
(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是               
(3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是             
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。

 
试管A
试管B
加入试剂
 
 
(预期)实验现象
(褪色时间)
 
 
结论
猜想Ⅱ正确

 

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