[安徽]2013-2014学年安徽省宿州市高一上学期期末考试化学试卷

1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（  ）

下列的叙述中不正确的是（  ）

下列说法正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（   ）

下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（  ）
a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

下列物质中属于氧化物的是

下列事实与胶体性质无关的是(　　)

下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（  ）

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

A．CO2+H2O=H2CO3

B．2H2O22H2O+O2↑

C．CaCO3CO2↑+ CaO

D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

以下说法正确的是(　　)

在2H₂S＋SO₂=2H₂O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)

下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄                                             ，
K₂CO₃                                                                     Ba(OH)₂                                                                    。

（1）.等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比        ，C原子数之比        ，二者的质量之比        。
（2）下列物质中：（1）Cu （2） Br₂  ⑶Na₂O  ⑷蔗糖    ⑸NaCl溶液 ⑹ SO₃  ⑺Ba(OH)₂
属于电解质的是                   ， 属于非电解质的是                    ，能导电的是                      。(用序号填写)

下图为配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe^2＋、Fe^3＋的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe^2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)