[辽宁]2013-2014学年辽宁省大连普通高中高二上学期期末考试理科化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源　

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是

下列事实可用勒夏特列原理解释的是

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是      

在温度相同，压强分别为p₁、p₂条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y；
②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e^－=M^2＋；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

下列叙述中,正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

有关右图装置中的叙述正确的是

在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

镁—H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为(　　)　 　 　 　 　；  石墨为(　　)　 　 　 　 　。 
电池总反应:                                            。 
（3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。 

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变     
B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)      
D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率    。
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应           (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为               。
（3）温度降低，平衡常数K            (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH)　　   (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH)。
（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H=" -116" kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H="-283" kJ•mol^-1；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H="-242" kJ•mol^-1 ,写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式______________________________________。
（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
①负极的电极反应式为                                    。
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式             。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出             g铜。

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca^2＋)________，原因是____   ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。