[河南]2013-2014学年河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的措施是

下列过程或现象与盐类水解无关的是

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

下列有关实验原理或实验操作正确的是

水的电离过程为：H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w(25 ℃)=1．0×10^-14，K_w(35 ℃)=2．1×10^-14。则下列叙述正确的是

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判断正确的是

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、 ③NaOH、④BaSO₄、 ⑤NH₃、⑥SO₂、 ⑦NH₃·H₂O
⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是

在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)    ΔH＜0，在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常数为K₂，则

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：  2SO₂+O₂ 2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是

 
A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=丁＞丙   D．乙＞甲＞丙=丁

由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

下列叙述不正确的是：

关于下列装置说法正确的是

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) + c(OH^-) ＝ c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·Ｌ^-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(H₂A) ＞ c(A^2-)

某学生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
A．Na₂CO₃          B．NaOH          C．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查资
料得：
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  ΔH₁ = +571．2 kJ·mol^-1  ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  ΔH₂= +226．2 kJ·mol^-1  ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为                                                  。
②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是    （填字母）。

E．NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞c(HS^-) ＞c(OH^-) ＞c (H⁺)
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=       。 【已知：K_sp(AgBr)=5．4×10^-13，K_sp(AgCl)=2．0×10^-10】
（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的ΔH =                     
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：              （只要求答一条）。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

 
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的         极（填“正”或“负”），甲电解质为       （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          （填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为                               。

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol^－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl₃(g)  ΔH＝b kJ·mol^－1
反应：Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝     kJ·mol^－1 (用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)  N₂(g)+CO₂(g) ΔH ="Q" kJ·mol^－1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

 
①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝              ，T₁℃时，该反应的平衡常数＝                    。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是            (填字母编号)。
A．通入一定量的NO            B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂           D．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是    (填选项编号)。
A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)   
B．反应体系的温度不再发生改变
C．混合气体的密度不再发生改变
D 反应体系的压强不再发生改变