[天津]2013-2014学年天津市南开区高二上学期期末考试化学试卷

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

根据下列热化学方程式
（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                     △H₁=-393．5 kJ/mol
（2）H₂(g)+O₂(g)=H₂O（1）                  △H₂=-285．8 kJ/mol
（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）   △H₃=-870．3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH（1）的△H为

下列有关平衡常数说法正确的是

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+	B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+	D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

25^oC时，amol·L^-1一元酸HA溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

常温下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

结合下图判断，下列叙述正确的是

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

0．1 mol·L^-1NaOH溶液和0．1 mol·L^-1NH₄C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

下列实验误差分析错误的是

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液    0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液
②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液    0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
（4）将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                                 
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                D      。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是              。
（3）操作D中液面应调整到                             。
（4）滴定终点的现象是                                 。
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=      mol·L^-1，C的物质的量为         mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
            ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为           

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N₂的结构式为               
②上述反应的离子方程式为                  ，其平均反应速率v(NO₃^-)为       mol·L^-1·min^-1。
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出2种促进NO₂^-水解的方法                                                            。
（2）电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。

①电源正极为       (填“A”或“B”)，阴极反应式为：                
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为    g。