[江苏]2013-2014学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（必修）

将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．氟原子的结构示意图：

C．甲烷的电子式：

D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++CO32-

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

下列叙述不正确的是
A．¹⁴ C与¹²C、¹³C互为同位素　　      B．乙醇和甲醚是同分异构体
C．金刚石和石墨互为同素异形体        D．¹⁴C与¹²C的性质完全不同

下列物质中属于非电解质的是

下列离子组能大量共存的是

下列有关钛原子（）的说法正确的是：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列有关化学反应与能量的说法正确的是

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列对该反应的说法中正确的是

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是

A．烧碱：NaOH	B．光导纤维：Si
C．包装食品的塑料：	D．明矾：KAl(SO4)2 ·12H2O

下列离子方程式书写正确的是

以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

下列实验方法正确的是

2SO₂+O₂2SO₃是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

下列有机化学方程式书写错误的是

A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl

B．C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖

C．

D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是

下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  
A．非金属性：A＞C
B．原子半径：B＜C＜D
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸

某无色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

Ⅰ.合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
现有下列五种物质A食盐；B小苏打；C苹果汁；D葡萄糖；E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是          ，可直接进入血液，补充能量的是           ，应用最广泛的抗生素之一的是          ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是          ，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的          。
Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：                        。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由          （填化学或电化学）腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是       。
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接           （填“锌块”或“铜块”）。
Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是          （填字母）。
A．石灰石           B．水泥               C．玻璃
（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是    (填字母)。属于塑料制品的是     。
A．涤纶　　　　  B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷         D．玻璃钢
（3）下列有关合金性质的说法正确的是          （填字母）。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（4）合成塑料、合成橡胶和          是常说的三大合成材料。

下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：
（1）B的电子式为              。
（2）H的化学式为              。
（3）写出反应④的化学方程式                          。
（4）写出反应⑤的离子方程式                           。

胆矾（CuSO₄·5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量时，步骤如下：
①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄CuO＋SO₃↑，2SO₃2SO₂＋O₂
c.4CuO2Cu ₂ O＋O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是   (写化学式)，其对应的物质的量之比是     。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为       g。